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25℃时N2(g)+O2(g)==2NO2(g)K=1.0*10^-30,下列说法正确的是A.由于反应速率太慢,25℃时,几乎不发生反应B.25℃时N2和O2基本上没有进行反应C.平衡时NO实际上几乎全部分解为N2和O2.D.可以研究选择
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25℃时N2(g)+O2(g)==2NO2(g) K=1.0*10^-30,下列说法正确的是
A.由于反应速率太慢,25℃时,几乎不发生反应
B.25℃时N2和O2基本上没有进行反应 C.平衡时NO实际上几乎全部分解为N2和O2.
D.可以研究选择适当的催化剂,在该条件下利用此反应固定氮气
答案BC D为什么不对?
A.由于反应速率太慢,25℃时,几乎不发生反应
B.25℃时N2和O2基本上没有进行反应 C.平衡时NO实际上几乎全部分解为N2和O2.
D.可以研究选择适当的催化剂,在该条件下利用此反应固定氮气
答案BC D为什么不对?
▼优质解答
答案和解析
A错在反应速率过慢
D在该条件下没有使用催化剂时的反应平衡速率过小,
即正反应在该条件下极难发生
催化剂只能降低反应所需条件(活化能)
0.0本人刚做过者题
D在该条件下没有使用催化剂时的反应平衡速率过小,
即正反应在该条件下极难发生
催化剂只能降低反应所需条件(活化能)
0.0本人刚做过者题
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