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设似表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.在1molCaC2、KHSO4、KO2(超氧化钾)三种离子化合物中,所含阴、阳离子的总数均为3NAB.0.1molC2H5OH中所含C-H键的数目为0.6NAC.S2和S8
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设似表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.在1molCaC2、KHSO4、KO2(超氧化钾)三种离子化合物中,所含阴、阳离子的总数均为3NA
B.0.1molC2H5OH中所含C-H键的数目为0.6NA
C.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA
D.78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA
A.在1molCaC2、KHSO4、KO2(超氧化钾)三种离子化合物中,所含阴、阳离子的总数均为3NA
B.0.1molC2H5OH中所含C-H键的数目为0.6NA
C.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA
D.78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA
▼优质解答
答案和解析
A、CaC2、KHSO4、KO2(超氧化钾)三种离子化合物中阴阳离子个数比都是1:1,与各物质的物质的量的多少无关,所以1molCaC2、KHSO4、KO2(超氧化钾)三种离子化合物中,所含阴、阳离子的总数均为2NA,故A错误;
B、一个C2H5OH分子中含有5个C-H键,所以0.1molC2H5OH中所含C-H键的数目为0.5 NA,故B错误;
C、S2和S8是S的同素异形体,S2和S8的相对分子质量之比为1:4,原子个数比之比为1:4,所以把S2和S8的混合物当作纯净物S2计算,所含原子数=
×2NA=0.2NA,故C正确;
D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 转移电子
78g 2 NA
78g 2 NA
故D正确.
故选CD.
B、一个C2H5OH分子中含有5个C-H键,所以0.1molC2H5OH中所含C-H键的数目为0.5 NA,故B错误;
C、S2和S8是S的同素异形体,S2和S8的相对分子质量之比为1:4,原子个数比之比为1:4,所以把S2和S8的混合物当作纯净物S2计算,所含原子数=
6.4g |
64g/mol |
D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 转移电子
78g 2 NA
78g 2 NA
故D正确.
故选CD.
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