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现有X、Y、Z、W四种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下表所示.元素XYZW原子半径/nm0.1860.0740.1020.077主要化合价+1-2-2,+6-4,+4请回答:(1)W在元素周期表中的位置是.(2)W单质
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现有X、Y、Z、W四种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下表所示.
请回答:
(1)W在元素周期表中的位置是______.
(2)W单质能与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应,其反应的化学方程式为______ CO2↑+2SO2↑+2H2O
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.102 | 0.077 |
主要化合价 | +1 | -2 | -2,+6 | -4,+4 |
(1)W在元素周期表中的位置是______.
(2)W单质能与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应,其反应的化学方程式为______ CO2↑+2SO2↑+2H2O
▼优质解答
答案和解析
由元素的化合价可知X为第ⅠA元素,Y、Z为第ⅡA族元素,则Y为O,Z为S,W应为第ⅣA族元素,结合半径大小可知W为C,则X应为Na元素,结合元素在周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质可解答该题.
【解析】
由元素的化合价可知X为第ⅠA元素,Y、Z为第ⅡA族元素,则Y为O,Z为S,W应为第ⅣA族元素,结合半径大小可知W为C,则X应为Na元素,
(1)W为C,位于周期表第二周期、ⅣA族,故答案为:第二周期、ⅣA族;
(2)Z为S,最高价氧化物对应水化物为H2SO4,具有强氧化性,可与C在加热条件下反应,方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,
故答案为:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(3)X2Y2可与WY2发生反应,反应的方程式为2Na22+2CO2=2Na2CO3+O2↑,反应中转移电子数为3.01×1023,则电子的物质的量为0.5mol,由方程式可知,应生成0.25molO2,体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L,故答案为:5.6L;
(4)X、Y、Z三种元素可组成质量比为5.75:8:4的某种化合物,则有n(Na):n(O):n(S)=::=2:4:1,则该化合物为Na2SO4,可加入先加入盐酸,如无沉淀,再加入BaCl2,如生成沉淀,说明有存在SO42-,故答案为:先加入盐酸,没有明显现象,再加入BaCl2,如生成沉淀.
【解析】
由元素的化合价可知X为第ⅠA元素,Y、Z为第ⅡA族元素,则Y为O,Z为S,W应为第ⅣA族元素,结合半径大小可知W为C,则X应为Na元素,
(1)W为C,位于周期表第二周期、ⅣA族,故答案为:第二周期、ⅣA族;
(2)Z为S,最高价氧化物对应水化物为H2SO4,具有强氧化性,可与C在加热条件下反应,方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,
故答案为:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(3)X2Y2可与WY2发生反应,反应的方程式为2Na22+2CO2=2Na2CO3+O2↑,反应中转移电子数为3.01×1023,则电子的物质的量为0.5mol,由方程式可知,应生成0.25molO2,体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L,故答案为:5.6L;
(4)X、Y、Z三种元素可组成质量比为5.75:8:4的某种化合物,则有n(Na):n(O):n(S)=::=2:4:1,则该化合物为Na2SO4,可加入先加入盐酸,如无沉淀,再加入BaCl2,如生成沉淀,说明有存在SO42-,故答案为:先加入盐酸,没有明显现象,再加入BaCl2,如生成沉淀.
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