已知:Pb元素在化合物中有+4和+2两种价态:Pb02受热分解可生成Pb304、Pb0和O2:+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化.现将1.4molPb02加热一段时间分解得到O2和固体甲
已知:Pb元素在化合物中有+4和+2两种价态:Pb02受热分解可生成Pb304、Pb0和O2:+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化.现将1.4mol Pb02加热一段时间分解得到O2和固体甲,向甲中加入足量的浓盐酸得到Cl2.反应生成的O2和Cl2的物质的盘之比为2:3,下列说法正确的是 ( )
A. 甲可能是Pb304和PbO的混合物
B. 整个反应过程中转移电子的总量为2.1mol
C. 若甲与浓盐酸充分反应,则需要消耗HCl的总量为2.8 mol
D. 甲中各物质的物质的量之比可能是n(PbO2):n(Pb304):n(PbO)=3:3:2
设该过程得到O2的物质的量为2xmol,
则Cl2的物质的量为3xmol,
利用电子转移守恒有:2x×4+3x×2=2.8,
解得x=0.2,
故1.4mol PbO2在受热分解过程中产生O2为0.2mol×2=0.4mol,
利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(O)=2.8mol-0.4mol×2=2mol,
所以剩余固体中n(Pb):n(O)=1.4mol:2mol=7:10,
A、甲可能是Pb304和和PbO的混合物3:4
C、若甲与浓盐酸充分反应,则被氧化HCl的量为2.8 mol,还有酸性的盐酸,所以需要消耗HCl的总量大于2.8 mol,故C错误;
D、甲中各物质的物质的量之比是n(PbO2):n(Pb304):n(PbO)=3:3:2,符合n(Pb):n(O)=1.4mol:2mol=7:10,故D正确;
故选D.
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