根据热化学方程S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=－297.23kJ/mol（反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确的是A．标况下，燃烧1molS吸收的热量为297.23kJB．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量

Question

根据热化学方程S ( s ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

A．标况下，燃烧1mol S吸收的热量为297.23 kJ

B．S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ

C．S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )  放出的热量小于297.23 kJ

D．形成1 mol SO₂ 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O₂ ( g )的化学键所吸收的总能量

 

Answer 1

D