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下列有关热化学方程式的叙述不正确的是()A.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1,则氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1B.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石

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下列有关热化学方程式的叙述不正确的是(  )

A.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1,则氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol-1
B.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和足量H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)
       催化剂       
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500℃,30MPa
2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1  2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,则△H1<△H2
▼优质解答
答案和解析
A、燃烧热指的是在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量.定义要点:①可燃物为1mol.②完全燃烧生成稳定的氧化物,即反应物中C→CO2,H2→H2O(液),S→SO2(气)等,故A正确;
B、由C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,可知反应吸热,即石墨的能量低于金刚石,而能量越低物质越稳定,故石墨比金刚石稳定,B错误;
C、工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)
       催化剂       
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500℃,30MPa
2NH3(g)时可逆反应,故将0.5mol N2和足量H2置于密闭的容器中充分反应生成的NH3,放热19.3kJ时,此时生成NH3的物质的量小于1mol,故N2(g)+3H2(g)
       催化剂       
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500℃,30MPa
2NH3(g)的反应热△H应小于-38.6kJ•mol-1,故C错误;
D、反应2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1 ①和反应 2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2 ②均为放热反应,△H均小于0.
由于反应①是碳的完全燃烧,②是碳的不完全燃烧,故①放出的热量多于②,则△H1<△H2.故D正确.
故选BC.