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(1)已知反应:H2+Cl2CuO/CuCl2400℃2HCl,已知H-H键能为436kJ/mol,Cl-Cl键能为243kJ/mol,H-Cl键能为432kJ/mol.②该反应是反应(填吸热或者放热)②放出
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(1)已知反应:H2+Cl2
2HCl,已知H-H键能为436kJ/mol,Cl-Cl键能为243kJ/mol,H-Cl键能为432kJ/mol.
②该反应是___反应(填吸热或者放热)
②放出或吸收的能量为___
(2)铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸.工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O.根据上述情况判断:
①正极是___;负极是___
②工作时,电解质溶液的pH___(填“增大”“减小”或“不变”).
③工作时,电解质溶液中的阴离子移向___极.
④电流方向从___极流向___极.
⑤写出负极的电极反应式:___.
⑥当铅蓄电池向外电路提供1mol 电子时,理论上负极板的质量增加___g.
CuO/CuCl2 |
|
400℃ |
②该反应是___反应(填吸热或者放热)
②放出或吸收的能量为___
(2)铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸.工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O.根据上述情况判断:
①正极是___;负极是___
②工作时,电解质溶液的pH___(填“增大”“减小”或“不变”).
③工作时,电解质溶液中的阴离子移向___极.
④电流方向从___极流向___极.
⑤写出负极的电极反应式:___.
⑥当铅蓄电池向外电路提供1mol 电子时,理论上负极板的质量增加___g.
▼优质解答
答案和解析
(1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,则反应:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H=436kJ+243kJ-2×432kJ=-185KJ/mol;①该反应是放热反应;②放出或吸收的能量为185kJ,故答案为:放热;185kJ;
(2)①正极是PbO2;负极是Pb,故答案为:PbO2;Pb;
②工作时,Pb+PbO2+4H++2SO42
2PbSO4+2H2O,电解质溶液的pH增大,故答案为:增大;
③工作时,电解质溶液中的阴离子移向负极移动,故答案为:负极;
④电流方向从正极流向负极,故答案为:正;负;
⑤负极发生氧化反应,负极的电极反应式:Pb+SO42--2e-═PbSO4,故答案为:Pb+SO42--2e-═PbSO4;
⑥当外电路通过1mol电子时,依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g,故答案为:48g.
(2)①正极是PbO2;负极是Pb,故答案为:PbO2;Pb;
②工作时,Pb+PbO2+4H++2SO42
放电 |
充电 |
③工作时,电解质溶液中的阴离子移向负极移动,故答案为:负极;
④电流方向从正极流向负极,故答案为:正;负;
⑤负极发生氧化反应,负极的电极反应式:Pb+SO42--2e-═PbSO4,故答案为:Pb+SO42--2e-═PbSO4;
⑥当外电路通过1mol电子时,依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g,故答案为:48g.
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