（1）①煤的气化是将煤转化为清洁气体燃料的-种常用技术．已知：H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1C（s）+12O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mo

Question

（1）①煤的气化是将煤转化为清洁气体燃料的-种常用技术．已知：
H₂（g）+ (1)/(2)O₂（g）═H₂O （g）△H=-241.8 kJ•mol^-1
C（s）+ (1)/(2) O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO和氢气的热化学方程式是___．
②下列物质可佐洗涤含SO₂烟气洗涤剂的是___（填字母）．
a．NaOH溶液 b．CaCl₂溶液 c．Na₂CO₃溶液 d．NaHSO₃
（2）喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO₂的常见方法．先将含SO₂的废气溶于水．再用饱和石灰浆吸收．涉及的反应依次为：
I．SO₂（g）+H₂O（l）⇌H₂SO₃（l）⇌H⁺（aq）+HSO₃^-（aq）
Ⅱ．HSO₃^-（aq）⇌H⁺（aq）+SO₃^2-（aq）                
Ⅲ．Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）              
Ⅳ．Ca²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）⇌CaSO₃（s）                
该温度下，吸收液中c（Ca²⁺）一直保持为0.70mol•L^-1，已知K_sp（CaSO₃）=1.4×10^-7，则吸收后溶液中的SO₃^2-的浓度为___mol•L^-1．
（3）汽车尾气是氮氧化物的一个主要来源．气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H>0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因___．假设空气中N₂和O₂的体积比为4：1，1300℃时，1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为8×10^-4mol，则该反应的平衡常数K=___．
（4）标准状况下将11.2LSO₂缓慢通入250mL2mol•L^-1NaOH溶液中，充分反应后，溶液中各离子浓度的大小关系为___．

Answer 1

（1）①已知：
①H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
②C（s）+(1)/(2)O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
据盖斯定律：②-①得 C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，
故答案为：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1 ；
②在题给的四种物质中，CaCl₂和NaHSO₃不能与SO₂反应，NaOH溶液和Na₂CO₃ 可以反应，故答案为：ac；
（2）C（SO₃^2- ）=(Ksp(CaSO3))/(c(Ca2+))=(1.4×10-7)/(0.70)mol/L=2.0×10^-7 mol/L，故答案为：2.0×10^-7；
（3）N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H>0，反应时气体体积不变的吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡右移，单位时间内NO排放量越大； 
1mol空气中含有0.8mol N₂和0.2mol O₂，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10^-4mol．
                  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）
起始量（mol）      0.8     0.2        0
变化量（mol）   4×10^-4 4×10^-4 8×10^-4
平衡量（mol）0.8-4×10^-4 0.2-4×10^-4 8×10^-4
反应前后气体物质的量不变，用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数K=((8×10-4)2)/((0.8-4×10-4)(0.2-4×10-4))≈4×10^-6；
故答案为：温度升高，反应速率加快，平衡右移；4×10^-6；
（4）二氧化硫的物质的量为(11.2L)/(22.4L/mol)=0.5mol，氢氧化钠的物质的量为：0.25L×2mol/L=0.5mol，二者按照1：1反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子电离大于水解，所以离子浓度大小关系为：c（Na⁺）>c（HSO₃^-）>c（H⁺）>c（SO₃^2-）>c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）>c（HSO₃^-）>c（H⁺）>c（SO₃^2-）>c（OH^-）．