明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，相对分子质量为474．它是一种常用净水剂．（1）明矾是电解质，写出它在水溶液中的电离方程式．（2）23.7g明矾中所含的K+和SO42-的物质的量之比为

Question

明矾的化学式为KAl（SO₄）₂•12H₂O，相对分子质量为474．它是一种常用净水剂．
（1）明矾是电解质，写出它在水溶液中的电离方程式______．
（2）23.7g明矾中所含的K⁺和SO₄^2-的物质的量之比为______，水分子的质量为______．
（3）某明矾中含有1.204×10²³个水分子，则该明矾的质量为______．

Answer 1

（1）明矾含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，所以明矾是强电解质，在溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：KAl（SO₄）₂•12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O，
故答案为：KAl（SO₄）₂•12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O；
（2）明矾的相对分子质量为474，23.7g明矾的物质的量为：n=(m)/(M)=(23.7g)/(474g/mol)=0.05mol，明矾的电离方程式为：KAl（SO₄）₂•12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O，所以所含的K⁺和SO₄^2-的物质的量之比为0.05mol：2×0.05mol=1：2，n（H₂O）=12×0.05mol=0.6mol，m（H₂O）=nM=0.6mol×18 g/mol=10.8，
故答案为：1：2；10.8g；   
（3）1.204×10²³个水分子，n（H₂O）=(N)/(NA)=(1.204×1023)/(6.02×1023)=0.2mol，明矾的电离方程式为：KAl（SO₄）₂•12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O，所以n[KAl（SO₄）₂•12H₂O]=(1)/(12)×0.2mol=(1)/(60)mol，m[KAl（SO₄）₂•12H₂O]=nM=(1)/(60)×474g/mol=7.9g，
故答案为：7.9g．