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将150mL稀盐酸(密度为1.1g/cm3)加入盛有53g含少量杂志的石灰石的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中物质196克,1反应后生成CO2的质量分数.2石灰石中含有碳酸钙的质量分数.3反应后溶液中融资的
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将150mL稀盐酸(密度为1.1g/cm3)加入盛有53g含少量杂志的石灰石的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中物质
196克,1反应后生成CO2的质量分数.2石灰石中含有碳酸钙的质量分数.3反应后溶液中融资的质量分数
196克,1反应后生成CO2的质量分数.2石灰石中含有碳酸钙的质量分数.3反应后溶液中融资的质量分数
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答案和解析
1)恰好完全反应 2 HCl----------------------CO2 (物质的量之比) 稀盐酸(密度为1.1g/cm3.水的密度是为1g/cm3 ,所以多出来的0.1g/cm3是纯盐酸的质量.
盐酸的质量为 150mL x (0.1g/cm3) = 15g -----------0.41mol
所以CO2有 0.205mol------------质量为 0.205 mol X 44g/mol=9.04g
2)n (CO2) = n (CaCO3) ,所以m(CaCO3)= 0.205mol x 100g/mol =20.5g
w (CaCO3) = m(CaCO3) / M (总质量) X100% =38.68%
3)反应后溶质为 CaCl2 .由 2)可知 n (CaCl2)= n (CO2) = 0.205mol
所以 m (CaCl2)= 0.205mol X 111g/mol =22.755g
溶液质量为 M(溶液) = m(水)+ m (溶质) = 150ml X 1g/ml + 22.755g =172.755g
W(CaCl2)= m (CaCl2)/M(溶液) X 100% =13.17%
盐酸的质量为 150mL x (0.1g/cm3) = 15g -----------0.41mol
所以CO2有 0.205mol------------质量为 0.205 mol X 44g/mol=9.04g
2)n (CO2) = n (CaCO3) ,所以m(CaCO3)= 0.205mol x 100g/mol =20.5g
w (CaCO3) = m(CaCO3) / M (总质量) X100% =38.68%
3)反应后溶质为 CaCl2 .由 2)可知 n (CaCl2)= n (CO2) = 0.205mol
所以 m (CaCl2)= 0.205mol X 111g/mol =22.755g
溶液质量为 M(溶液) = m(水)+ m (溶质) = 150ml X 1g/ml + 22.755g =172.755g
W(CaCl2)= m (CaCl2)/M(溶液) X 100% =13.17%
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