化学中的问题现在碳酸钾和氯化钾的混合物28.6g,和160g稀盐酸恰好完全反应,所得到的溶液质量是184.3g,求：（1）混合物中碳酸钾和氯化钾的质量各是多少?（2）20度时,氯化钾的溶解度为34g,求至

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化学中的问题
现在碳酸钾和氯化钾的混合物28.6g,和160g稀盐酸恰好完全反应,所得到的溶液质量是184.3g,求：（1）混合物中碳酸钾和氯化钾的质量各是多少?
（2）20度时,氯化钾的溶解度为34g,求至少加多少g氯化钾晶体才能使反应所得的溶液摘20度达到饱和?

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答案和解析

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2(气体）
138gK2CO3得到149gKCl和44gCO2
现在CO2质量为160+28.6-184.3=4.3g(怀疑数据有误,此处应该为4.4g,你看下是混合物质量错了还是溶液质量错了）
下面以得到4.4gCO2来计算
那么K2CO3的质量就是4.4/44*138=13.8g
如果混合物质量错了,那么KCl就是28.5-13.8=14.7g,反之则为14.8g.
反应得到KCl的质量为14.9g
所以总的KCl质量为14.9+14.7（14.8）=29.6g（29.7g）
而溶液质量为184.3g(184.4g)
所以溶液中H2O的质量为184.3-29.6=154.7g
最多可溶解KCl 154.7/100*34=52.6g
因此应加入KCl 52.6-29.6(29.7)=23g(22.9g)

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