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现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5)(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式.(2)下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是.(3)在醋酸钠溶液中
题目详情
现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5)
(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式______.
(2)下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是______.
(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质,水解平衡向正反应方向移动的有______.
A.冰醋酸 B.纯碱固体 C.醋酸钙固体 D.氯化铵固体
(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后,溶液中微粒浓度的关系式能成立的有______.
A.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+) B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)>c(Na+)
(5)欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL,可采用以下两种方案:
方案一:用托盘天平称取______g无水醋酸钠,溶于适量水中,配成500mL溶液.
方案二:用体积均为250mL且浓度均为______的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和).
(6)在室温下,0.175mol/L醋酸钠溶液的PH约为______(已知醋酸根的水解反应的平衡常数K=
).
(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式______.
(2)下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是______.
(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质,水解平衡向正反应方向移动的有______.
A.冰醋酸 B.纯碱固体 C.醋酸钙固体 D.氯化铵固体
(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后,溶液中微粒浓度的关系式能成立的有______.
A.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+) B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)>c(Na+)
(5)欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL,可采用以下两种方案:
方案一:用托盘天平称取______g无水醋酸钠,溶于适量水中,配成500mL溶液.
方案二:用体积均为250mL且浓度均为______的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和).
(6)在室温下,0.175mol/L醋酸钠溶液的PH约为______(已知醋酸根的水解反应的平衡常数K=
Kw |
Ka(CH3COOH) |
▼优质解答
答案和解析
(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠,化学方程式为CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH,故答案为:CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH;
(2)A.钠离子不水解,所以浓度始终不变,故A错误;
B.醋酸根离子开始时水解速率最大,后逐渐减小,平衡时不再变化,故B正确;
C.随着水解的逐渐进行,pH逐渐增大,平衡时不再变化,故C正确;
D.KW是一温度常数,温度不变,KW不变,故D错误;
故选BC;
(3)A.加入冰醋酸溶液中醋酸浓度增大,平衡左移,故A错误;
B.加入纯碱固体,对平衡体系的离子浓度无影响,平衡不移动,故B错误;
C.加入醋酸钙固体,溶液在醋酸根离子浓度增大,平衡右移,故C正确;
D.加入氯化铵固体,铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨,使溶液中氢氧根离子浓度减小,平衡右移,故D正确;
故选CD;
(4)A.加入冰醋酸,使醋酸根离子浓度增大,但钠离子浓度不变,所以存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+),故A正确;
B.加入少量冰醋酸,平衡左移,醋酸根离子浓度增大,大于钠离子浓度,故B错误;
C.加入冰醋酸,当溶液中醋酸浓度较大时,醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度,醋酸根离子浓度增大,溶液呈酸性,故C正确;
D.无论是否电离程度大于水解程度,都不会存在c(OH-)>c(Na+),故D错误;
故选AC.
(5)有m=nM=CVM=0.175mol/L×0.5L×82g/mol=7.175g,所以托盘天平称量的质量为7.2g,
醋酸与氢氧化钠等浓度等体积混合,混合后的溶液浓度减半为0.175mol/L,所以原来的浓度为0.35mol/L,
故答案为:7.2;0.35mol/L;
(6)水解平衡常数K=
=
=
=
,C(OH-)=10-3 mol/L,则溶液的pH=9,故答案为:9.
(2)A.钠离子不水解,所以浓度始终不变,故A错误;
B.醋酸根离子开始时水解速率最大,后逐渐减小,平衡时不再变化,故B正确;
C.随着水解的逐渐进行,pH逐渐增大,平衡时不再变化,故C正确;
D.KW是一温度常数,温度不变,KW不变,故D错误;
故选BC;
(3)A.加入冰醋酸溶液中醋酸浓度增大,平衡左移,故A错误;
B.加入纯碱固体,对平衡体系的离子浓度无影响,平衡不移动,故B错误;
C.加入醋酸钙固体,溶液在醋酸根离子浓度增大,平衡右移,故C正确;
D.加入氯化铵固体,铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨,使溶液中氢氧根离子浓度减小,平衡右移,故D正确;
故选CD;
(4)A.加入冰醋酸,使醋酸根离子浓度增大,但钠离子浓度不变,所以存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+),故A正确;
B.加入少量冰醋酸,平衡左移,醋酸根离子浓度增大,大于钠离子浓度,故B错误;
C.加入冰醋酸,当溶液中醋酸浓度较大时,醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度,醋酸根离子浓度增大,溶液呈酸性,故C正确;
D.无论是否电离程度大于水解程度,都不会存在c(OH-)>c(Na+),故D错误;
故选AC.
(5)有m=nM=CVM=0.175mol/L×0.5L×82g/mol=7.175g,所以托盘天平称量的质量为7.2g,
醋酸与氢氧化钠等浓度等体积混合,混合后的溶液浓度减半为0.175mol/L,所以原来的浓度为0.35mol/L,
故答案为:7.2;0.35mol/L;
(6)水解平衡常数K=
KW |
Ka(CH3COOH) |
c(H+).c(OH−) | ||
|
c2(OH−) |
c(CH3COO−) |
10−14 |
1.75×10−5 |
看了 现有0.175mol/L醋酸...的网友还看了以下:
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