同温同压下,某瓶充满O2时质量为116克,充满CO2时质量为122克,充满A时为114克,则A的相对分子质量为多少?由CO2,H2和CO组成的混合气体,在同温同压下与N2的密度相同,则该混合气体中CO2,H2,CO的体积比

Question

同温同压下,某瓶充满O2时质量为116克,充满CO2时质量为122克,充满A时为114克,则A的相对分子质量为多少?
由CO2,H2和CO组成的混合气体,在同温同压下与N2的密度相同,则该混合气体中CO2,H2,CO的体积比为多少?
给我思路和答案,好的话我再加分!

Answer 1

第一题：
容器加CO2重122克,容器加O2重116克,
所以碳离子有（122-116）/12=0.5MOL.
固CO2有44*0.5=22克,
所以容器重122-100=100克
那么114克去除容器质量就是14克的气体.
即28克每MOL的气体
所以相对分子质量是28
第二题：
因为CO的分子量和N2相等,
所以CO的量多少对密度无影响,
只要考虑CO2和H2即可
设CO2为Xmol,H2为Ymol,
(44X+2Y)/(X+Y)=28
所以X:Y=13：8
只能求出CO2和H2的体积比,
CO的体积是多少都没有关系,
所以答案是CO2：H2：CO=13：8：任意值 .
希望能给你帮助.