图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：（1）50℃时，将30g的A物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．（2）图1中

Question

图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：

（1）50℃时，将30g的A物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是___（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）图1中P点的含义是___．
（3）30℃时，将盛有A、B、C三种物质的饱和溶液的试管分别放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的生石灰并搅拌，能观察到如图2所示现象的物质是___（填字母序号）．生石灰在水中发生反应的化学方程式是___．
（4）将50℃时三种物质的饱和溶液分别降温到20℃后，所得溶液中溶质的质量分数是___．

Answer 1

（1）50℃时A的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g的A，所以50g水最多溶解40g的A，将30g的A物质加入到50g水中形成的溶液是不饱和溶液；
（2）交点P的含义是30℃时，A、B的溶解度相等，此时二者的溶解度曲线交于一点；
（3）生石灰和水反应生成氢氧化钙，放热，30℃时，将盛有A、B、C三种物质的饱和溶液的试管分别放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的生石灰并搅拌，可观察到试管中有晶体析出，说明物质的溶解度随温度升高而减小，说明该物质是C；生石灰和水反应生成氢氧化钙，方程式是：CaO+H₂2O═Ca（OH）₂2；
（4）将50℃时三种物质的饱和溶液分别降温到20℃后，AB的溶解度减小，析出晶体，C的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中质量分数的计算式(溶解度)/(溶解度+100g)×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B>A>C；
故答案为：（1）不饱和；
（2）30℃时，A、B的溶解度相等；
（3）C；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（4）B>A>C． (溶解度)/(溶解度+100g)溶解度溶解度+100g溶解度溶解度溶解度溶解度+100g溶解度+100g溶解度+100g×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B>A>C；
故答案为：（1）不饱和；
（2）30℃时，A、B的溶解度相等；
（3）C；CaO+H₂2O═Ca（OH）₂2；
（4）B>A>C．