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实验中取5克矿石样品,将20克稀盐酸平均分成4次注入,测量并记录每次充分反应后装置C的质量(如表),求出该矿石样品中碳酸钙的质量分数.(碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为:CaCO3+2H
题目详情
实验中取5克矿石样品,将20克稀盐酸平均分成4次注入,测量并记录每次充分反应后装置C的质量(如表),求出该矿石样品中碳酸钙的质量分数.(碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀盐酸的质量/克 | 5 | 5 | 5 | 5 |
充分反应后装置C的质量/克 | 150.52 | 151.04 | 151.56 | 151.76 |
▼优质解答
答案和解析
A装置是气体发生装置,B装置是气体干燥装置,C、装置是二氧化碳收集装置.所以C装置的质量增加量为吸收的二氧化碳的质量(忽略AB装置中残余的二氧化碳).
将数据加工如下:
可知生成的二氧化碳的质量为0.52g+0.52g+0.52g+0.2g=1.76g
设生成1.76g二氧化碳需要的碳酸钙的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
=
x=4g
则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
×100%=80%
答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%
将数据加工如下:
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀盐酸的质量/克 | 5 | 5 | 5 | 5 |
C装置的起始质量/克 | 150 | 150.52 | 151.04 | 151.56 |
充分反应后装置C的质量/克 | 150.52 | 151.04 | 151.56 | 151.76 |
C装置的质量变化/克 | 推出0.52 | 0.52 | 0.52 | 0.2 |
设生成1.76g二氧化碳需要的碳酸钙的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
100 |
44 |
x |
1.76g |
x=4g
则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
4g |
5g |
答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%
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