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镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁.现有一卷标签上标明120g的镁带,称其质量为136g(假设除镁被氧化外,没有发生其他任何变化,且氧化是均匀的).(1)试计算被氧化的镁的质量是多少
题目详情
镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁.现有一卷标签上标明120g 的镁带,称其质量为136g(假设除镁被氧化外,没有发生其他任何变化,且氧化是均匀的).
(1)试计算被氧化的镁的质量是多少克?
(2)称取上述变质的镁带6.8g 加入到足量的盐酸溶液中反应,试计算反应产生氢气的质量是多少克?
(1)试计算被氧化的镁的质量是多少克?
(2)称取上述变质的镁带6.8g 加入到足量的盐酸溶液中反应,试计算反应产生氢气的质量是多少克?
▼优质解答
答案和解析
(1)由题意可知,氧气的质量=136g-120g=16g,设被氧化的镁的质量为X,生成氧化镁的质量为Y.
2Mg+O2=2MgO
48 32 80
X 16克 Y
═
得:X=24克
═
得:Y=40克
(2)由(1)计算出氧化镁的质量是40克,所以136克镁带中镁的质量=136克-40克=96克,设6.8g镁带中含镁的质量为M,
═
得:M=4.8克
设4.8克镁和盐酸生成氢气的质量为N.
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
4.8g N
═
得:N=0.4克
答:被氧化的镁的质量是24克;上述变质的镁带6.8g 加入到足量的盐酸溶液中反应产生氢气的质量是0.4克.
2Mg+O2=2MgO
48 32 80
X 16克 Y
48 |
32 |
X |
16克 |
得:X=24克
32 |
80 |
16克 |
Y |
得:Y=40克
(2)由(1)计算出氧化镁的质量是40克,所以136克镁带中镁的质量=136克-40克=96克,设6.8g镁带中含镁的质量为M,
96克 |
136克 |
M |
6.8克 |
得:M=4.8克
设4.8克镁和盐酸生成氢气的质量为N.
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
4.8g N
24 |
2 |
4.8克 |
N |
得:N=0.4克
答:被氧化的镁的质量是24克;上述变质的镁带6.8g 加入到足量的盐酸溶液中反应产生氢气的质量是0.4克.
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