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用下列方法均可制得氧气:(1)2KClO32KCl+3O2↑(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑用下列方法均可制得氧气:(1)2KClO3=2KCl+3O2↑(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3)2HgO=2Hg+O2↑(4)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑若
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用下列方法均可制得氧气: (1)2KClO3 2KCl+3O2↑ (2)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
用下列方法均可制得氧气:
(1)2KClO3 = 2KCl+3O2↑ (2)2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑
(3)2HgO = 2Hg+O2↑ (4)2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为 ( )
A.3﹕2﹕1﹕4 B.1﹕1﹕1﹕1 C.2﹕1﹕2﹕2 D.1﹕2﹕1﹕1
要过程
用下列方法均可制得氧气:
(1)2KClO3 = 2KCl+3O2↑ (2)2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑
(3)2HgO = 2Hg+O2↑ (4)2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为 ( )
A.3﹕2﹕1﹕4 B.1﹕1﹕1﹕1 C.2﹕1﹕2﹕2 D.1﹕2﹕1﹕1
要过程
▼优质解答
答案和解析
若要制得相同质量的氧气,那么就把反应式改为
2KClO3=2KCl+3O2
6Na2O2+6H2O =12NaOH+3O2↑
6HgO = 6Hg+3O2↑
6KMNO4=3K2MNO4+3MNO2+3O2
这样就确保了氧气的量是相等的;
1.反应的看 2KClO3=2KCl+3O2 其中氯Cl的化合价变化时+5变为-1价,电子转移了6个 以为是2个2KClO3 所以就是转移了12个;
从6Na2O2+6H2O =12NaOH+3O2↑看:其中的O从-1价变为o价,电子转移了6个,因为6Na2O2所以转移了12个电子;
再看6HgO = 6Hg+3O2↑其中的Hg从+2变为0 电子转移2个 因为6HgO中有6个Hg 所以就转移了12个 (用氧O计算也是一样的)
6KMnO4=3K2MnO4+3MnO2+3O2 对于这个方程式 要是拿Mn计算不好算 还是用氧O计算 由原来的-2变为0转移了2个电子 但是6KMnO4含有24个O 但是3K2MnO4和3MnO2中的18个氧O没有发生化合价变化,只有6个O发生变化了 所以就是转移了12个电子;综上所述:
答案选B.
2KClO3=2KCl+3O2
6Na2O2+6H2O =12NaOH+3O2↑
6HgO = 6Hg+3O2↑
6KMNO4=3K2MNO4+3MNO2+3O2
这样就确保了氧气的量是相等的;
1.反应的看 2KClO3=2KCl+3O2 其中氯Cl的化合价变化时+5变为-1价,电子转移了6个 以为是2个2KClO3 所以就是转移了12个;
从6Na2O2+6H2O =12NaOH+3O2↑看:其中的O从-1价变为o价,电子转移了6个,因为6Na2O2所以转移了12个电子;
再看6HgO = 6Hg+3O2↑其中的Hg从+2变为0 电子转移2个 因为6HgO中有6个Hg 所以就转移了12个 (用氧O计算也是一样的)
6KMnO4=3K2MnO4+3MnO2+3O2 对于这个方程式 要是拿Mn计算不好算 还是用氧O计算 由原来的-2变为0转移了2个电子 但是6KMnO4含有24个O 但是3K2MnO4和3MnO2中的18个氧O没有发生化合价变化,只有6个O发生变化了 所以就是转移了12个电子;综上所述:
答案选B.
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