由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3相关物质的溶解度（293K）见下表：K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度/g11133.711.16.34（1

Question

由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：

熔融氧化  3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

加酸歧化  3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃

相关物质的溶解度（293K）见下表：

	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
溶解度/g	111	33.7	11.1	6.34

（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和    。（填字母）

a．表面皿     b．蒸发皿     c．铁坩埚     d．泥三角

（2）加酸时不宜用硫酸的原因是    ；不宜用盐酸的原因是    。

（3）采用电解法也可以实现K₂MnO₄的转化，2K₂MnO₄+2H₂O2KMnO₄+2KOH+H₂↑。与原方法相比，电解法的优势为    。

（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：

Ⅰ 称取0.80 g 左右的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。

Ⅱ 准确称取0.2014 g左右已烘干的Na₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ 将瓶中溶液加热到75～80 ℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。

①滴定过程中反应的离子方程式为    。

②达到滴定终点的标志为    。

③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度    。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）     

④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为    。

 

 

由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：

熔融氧化  3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

加酸歧化  3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃

相关物质的溶解度（293K）见下表：

	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
溶解度/g	111	33.7	11.1	6.34

（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和    。（填字母）

a．表面皿     b．蒸发皿     c．铁坩埚     d．泥三角

（2）加酸时不宜用硫酸的原因是    ；不宜用盐酸的原因是    。

（3）采用电解法也可以实现K₂MnO₄的转化，2K₂MnO₄+2H₂O2KMnO₄+2KOH+H₂↑。与原方法相比，电解法的优势为    。

（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：

Ⅰ 称取0.80 g 左右的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。

Ⅱ 准确称取0.2014 g左右已烘干的Na₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ 将瓶中溶液加热到75～80 ℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。

①滴定过程中反应的离子方程式为    。

②达到滴定终点的标志为    。

③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度    。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）     

④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为    。

 

 

由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：

熔融氧化  3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

加酸歧化  3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃

相关物质的溶解度（293K）见下表：

	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
溶解度/g	111	33.7	11.1	6.34

（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和    。（填字母）

a．表面皿     b．蒸发皿     c．铁坩埚     d．泥三角

（2）加酸时不宜用硫酸的原因是    ；不宜用盐酸的原因是    。

（3）采用电解法也可以实现K₂MnO₄的转化，2K₂MnO₄+2H₂O2KMnO₄+2KOH+H₂↑。与原方法相比，电解法的优势为    。

（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：

Ⅰ 称取0.80 g 左右的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。

Ⅱ 准确称取0.2014 g左右已烘干的Na₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ 将瓶中溶液加热到75～80 ℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。

①滴定过程中反应的离子方程式为    。

②达到滴定终点的标志为    。

③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度    。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）     

④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为    。

 

 

由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：

熔融氧化  3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

₂₃₂₄₂

加酸歧化  3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃

_2424223

相关物质的溶解度（293K）见下表：

	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
溶解度/g	111	33.7	11.1	6.34

 

K₂CO₃

KHCO₃

K₂SO₄

KMnO₄

 

 

K₂CO₃

K₂CO₃

₂₃

KHCO₃

KHCO₃

₃

K₂SO₄

K₂SO₄

₂₄

KMnO₄

KMnO₄

₄

溶解度/g

111

33.7

11.1

6.34

溶解度/g

溶解度/g

111

111

33.7

33.7

11.1

11.1

6.34

6.34

（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和    。（填字母）

   

a．表面皿     b．蒸发皿     c．铁坩埚     d．泥三角

（2）加酸时不宜用硫酸的原因是    ；不宜用盐酸的原因是    。

       

（3）采用电解法也可以实现K₂MnO₄的转化，2K₂MnO₄+2H₂O2KMnO₄+2KOH+H₂↑。与原方法相比，电解法的优势为    。

_2424242   

（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：

Ⅰ 称取0.80 g 左右的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。

Ⅱ 准确称取0.2014 g左右已烘干的Na₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

₂₂₄

Ⅲ 将瓶中溶液加热到75～80 ℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。

①滴定过程中反应的离子方程式为    。

   

②达到滴定终点的标志为    。

   

③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度    。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）     

   

④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为    。

²⁺   

 

 

Answer 1

（1）c d（2）生成K₂SO₄溶解度小，会降低产品的纯度。盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量。（3）K₂MnO₄中的锰元素可以完全转化到KMnO₄中，提高利用率。（4）①2MnO₄^―+5C₂O₄^2­―+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O 或MnO₄^―+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O②锥形瓶中溶液突变为浅红色且半分钟内不褪色。③偏高（1分）④生成的Mn²⁺作催化剂，随着Mn²⁺浓度增加，反应速率越来越快。

（1）c d（2）生成K₂SO₄溶解度小，会降低产品的纯度。盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量。（3）K₂MnO₄中的锰元素可以完全转化到KMnO₄中，提高利用率。（4）①2MnO₄^―+5C₂O₄^2­―+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O 或MnO₄^―+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O②锥形瓶中溶液突变为浅红色且半分钟内不褪色。③偏高（1分）④生成的Mn²⁺作催化剂，随着Mn²⁺浓度增加，反应速率越来越快。

（1）c d（2）生成K₂SO₄溶解度小，会降低产品的纯度。盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量。（3）K₂MnO₄中的锰元素可以完全转化到KMnO₄中，提高利用率。（4）①2MnO₄^―+5C₂O₄^2­―+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O 或MnO₄^―+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O②锥形瓶中溶液突变为浅红色且半分钟内不褪色。③偏高（1分）④生成的Mn²⁺作催化剂，随着Mn²⁺浓度增加，反应速率越来越快。

（1）c d（2）生成K₂2SO₄4溶解度小，会降低产品的纯度。盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量。（3）K₂2MnO₄4中的锰元素可以完全转化到KMnO₄4中，提高利用率。（4）①2MnO₄4^――+5C₂2O₄4²2^­­^――+16H⁺+=2Mn²⁺2++10CO₂2↑+8H₂2O 或MnO₄4^――+5H₂2C₂2O₄4+6H⁺+=2Mn²⁺2++10CO₂2↑+8H₂2O②锥形瓶中溶液突变为浅红色且半分钟内不褪色。③偏高（1分）④生成的Mn²⁺2+作催化剂，随着Mn²⁺2+浓度增加，反应速率越来越快。