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在一定条件下用氮气和氢气合成氨气,然后再用氨氧化法制取硝酸.在整个生产过程中,氮气的利用率为百分之85.现有200kg液态氮,则能生产出浓度为百分之40的硝酸多少千克?
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在一定条件下用氮气和氢气合成氨气,然后再用氨氧化法制取硝酸.在整个生产过程中,氮气的利用率为百分之85.现有200kg液态氮,则能生产出浓度为百分之40的硝酸多少千克?
▼优质解答
答案和解析
1.上述制取硝酸过程中反应的化学方程式
N2+3H2=2NH3
4NH3+5O2=4NO+6H2O
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.能产生浓度为40%的硝酸Xkg
N2------2HNO3
28-----------126
200*85%---X*40%
X=1912.5kg
能产生浓度为40%的硝酸1912.5kg.【因为氮气的利用率为百分之85,那么200kg液态氮有85%*200即170kg转化为硝酸中的N.有硝酸的分子式可知N百分含量为14/63,所以共转化为170除以（14/63）即765kg的硝酸,再稀释为40%,765kg/40%可得1912.5kg的40%的硝酸.】
N2+3H2=2NH3
4NH3+5O2=4NO+6H2O
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.能产生浓度为40%的硝酸Xkg
N2------2HNO3
28-----------126
200*85%---X*40%
X=1912.5kg
能产生浓度为40%的硝酸1912.5kg.【因为氮气的利用率为百分之85,那么200kg液态氮有85%*200即170kg转化为硝酸中的N.有硝酸的分子式可知N百分含量为14/63,所以共转化为170除以（14/63）即765kg的硝酸,再稀释为40%,765kg/40%可得1912.5kg的40%的硝酸.】
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