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KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等.(1)在K2MnO4溶液中通入CO2可制得KMnO4,副产物是黑色沉淀M.该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为.由锂离子有机高聚物、锂

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KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等.
(1)在K2MnO4溶液中通入CO2可制得KMnO4,副产物是黑色沉淀M.该反应中氧化
剂与还原剂的质量之比为___.由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池,
电池反应为Li+M=LiM(s),消耗8.7gM时转移0.1mol电子.则该电池正极的电极反应
为___.
(2)电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4.工业上,通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀,小火加热至熔融,即可得到绿色的K2MnO4,化学方程式为___.用镍片作阳极(镍不参与反应),铁片作阴极,电解K2MnO4溶液可制备KMnO4.上述过程用流程图表示如图:
作业帮
则D的化学式为___;阳极的电极反应式为___.
(3)实验室用KMnO4制备O2和Cl2.取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后,收集到a mol
O2,在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸,加热又收集到b mol Cl2.设锰元素全部转化成Mn2+存在于溶液中,当a+b=0.8mol时,在标准状况下生成Cl2的体积为___L.
KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等.
(1)在K2MnO4溶液中通入CO2可制得KMnO4,副产物是黑色沉淀M.该反应中氧化
剂与还原剂的质量之比为___.由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池,
电池反应为Li+M=LiM(s),消耗8.7gM时转移0.1mol电子.则该电池正极的电极反应
为___.
(2)电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4.工业上,通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀,小火加热至熔融,即可得到绿色的K2MnO4,化学方程式为___.用镍片作阳极(镍不参与反应),铁片作阴极,电解K2MnO4溶液可制备KMnO4.上述过程用流程图表示如图:
作业帮
则D的化学式为___;阳极的电极反应式为___.
(3)实验室用KMnO4制备O2和Cl2.取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后,收集到a mol
O2,在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸,加热又收集到b mol Cl2.设锰元素全部转化成Mn2+存在于溶液中,当a+b=0.8mol时,在标准状况下生成Cl2的体积为___L.
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2424



244224244
作业帮

4224
222+2
▼优质解答
答案和解析
(1)反应物为K22MnO44、CO22、生成黑色固体MnO22、KMnO44,所以的化学方程式为:3K22MnO44+2CO22═2KMnO44+MnO22+2K22CO33;由化学反应方程式:3K22MnO44+2CO22═2KMnO44+MnO22+2K22CO33分析得出,3molK22MnO44参加反应生成2molKMnO44、1molMnO22,即3mol高锰酸钾参与反应有1mol作氧化剂、2mol作还原剂,则反应中氧化剂与还原剂的质量比为1:2;锂离子有机高聚物、锂及MnO22构成原电池,正极上发生得电子的还原反应,电极反应式为:MnO22+e--+Li++=LiMnO22,
故答案为:1:2;MnO22+e--+Li++=LiMnO22;
(2)根据信息:软锰矿(主要成分是MnO22)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀,小火加热至熔融,即可得到绿色的K22MnO44来书写方程式为:2MnO22+4KOH+O22
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2K2MnO4+2H2O;电解锰酸钾溶液时阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子,电极反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-,D是氢氧化钾溶液,阳极上锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子,电极反应式为2MnO42--2e-═2MnO4-,即MnO42--e-=MnO4-
故答案为:2MnO2+4KOH+O2
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2K2MnO4+2H2O;KOH;MnO42--e-=MnO4-
(3)KMnO4固体,加热一段时间后,收集到a mol氧气,在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸,继续加热,收集到气体b mol氯气,根据电子转移守恒,整个过程中,Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子,则有:0.4×(7-2)=4a+2b=2mol,a+b=0.8mol,解得a=0.2,b=0.6,在标准状况下生成Cl2的体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L,
故答案为:13.44.
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.   2K22MnO44+2H22O;电解锰酸钾溶液时阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子,电极反应为2H22O+2e--═H22↑+2OH--,D是氢氧化钾溶液,阳极上锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子,电极反应式为2MnO442-2--2e--═2MnO44--,即MnO442-2--e--=MnO44--,
故答案为:2MnO22+4KOH+O22
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2K2MnO4+2H2O;KOH;MnO42--e-=MnO4-
(3)KMnO4固体,加热一段时间后,收集到a mol氧气,在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸,继续加热,收集到气体b mol氯气,根据电子转移守恒,整个过程中,Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子,则有:0.4×(7-2)=4a+2b=2mol,a+b=0.8mol,解得a=0.2,b=0.6,在标准状况下生成Cl2的体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L,
故答案为:13.44.
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.   2K22MnO44+2H22O;KOH;MnO442-2--e--=MnO44--;
(3)KMnO44固体,加热一段时间后,收集到a mol氧气,在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸,继续加热,收集到气体b mol氯气,根据电子转移守恒,整个过程中,Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子,则有:0.4×(7-2)=4a+2b=2mol,a+b=0.8mol,解得a=0.2,b=0.6,在标准状况下生成Cl22的体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L,
故答案为:13.44.
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