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用TI2/=0.004946g/ml的I2液滴定维生素C样品液,已知1mlAs2O3相当于2molAsO33-,终点时消耗I2液的体积为22.20ml,试计算:(1)I2的浓度?(2)维生素C样品的质量(Mvc=176.12)As2O3≈2AsO33-≈2I2(As2O3=197.84)
题目详情
用TI2/=0.004946g/ml的I2液滴定维生素C样品液,已知1mlAs2O3相当于2molAsO33-,终点时消耗I2液的体积为22.20ml,试计算:
(1)I2的浓度?
(2)维生素C样品的质量(Mvc=176.12)
As2O3≈2AsO33-≈2I2 (As2O3=197.84)
(1)I2的浓度?
(2)维生素C样品的质量(Mvc=176.12)
As2O3≈2AsO33-≈2I2 (As2O3=197.84)
▼优质解答
答案和解析
估计那开头是指I2对As2O3的滴定度.而且是1molAs2O3.
1mol As2O3 2mol AsO33- 2I2
故1ml含I2:
2*0.004946/197.84 = 0.05000mmol(注意单位)
浓度0.05000mol/L
至于第二问,原理 C6H8O6+I2= C6H6O6+2H+ +2I-
故m = 0.05000*0.02220*176.12 = 0.1955 g
1mol As2O3 2mol AsO33- 2I2
故1ml含I2:
2*0.004946/197.84 = 0.05000mmol(注意单位)
浓度0.05000mol/L
至于第二问,原理 C6H8O6+I2= C6H6O6+2H+ +2I-
故m = 0.05000*0.02220*176.12 = 0.1955 g
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