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I.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是(填序号)A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.Cu空气△CuO浓硝酸
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I.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是______(填序号)
A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2
B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C.Cu
CuO
Cu(NO3)2
D.Cu
CuSO4
Cu(NO3)2
Ⅱ.如图1是用过量的铜与40mL稀硝酸在100mL烧瓶中反应制取一氧化氮气体的实验装置图,请回答下列问题:
(1)请在图2方框中画出气体收集装置的装置图.
(2)①从烧瓶中取出少量反应后的溶液,滴入少量氨水,写出该反应的离子方程式:
______
②反应结束后,能否采取向烧瓶中再加入稀硫酸的方式,再获得一氧化氮气体?如果可以,请写出反应的离子方程式,如果不可以,请说明理由:______
(3)检查上图装置气密性的操作是:______.
A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2
B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C.Cu
空气 |
△ |
浓硝酸 |
D.Cu
浓硫酸 |
Ba(NO3)2 |
Ⅱ.如图1是用过量的铜与40mL稀硝酸在100mL烧瓶中反应制取一氧化氮气体的实验装置图,请回答下列问题:
(1)请在图2方框中画出气体收集装置的装置图.
(2)①从烧瓶中取出少量反应后的溶液,滴入少量氨水,写出该反应的离子方程式:
______
②反应结束后,能否采取向烧瓶中再加入稀硫酸的方式,再获得一氧化氮气体?如果可以,请写出反应的离子方程式,如果不可以,请说明理由:______
(3)检查上图装置气密性的操作是:______.
▼优质解答
答案和解析
I.A.浓硝酸与铜反应生成污染性气体NO2,故A错误;
B.稀硝酸与铜反应生成污染性气体NO,故B错误;
C.铜与氧气反应生成CuO,与硝酸反应消耗硝酸最少,且没有生成污染性气体,故C正确;
D.铜与浓硫酸反应生成污染性气体二氧化硫,故D错误,
故答案为:C;
Ⅱ.(1)NO不溶于水,可用排水法收集,
故答案为:;
(2)①烧瓶中反应后的溶液为硝酸铜,硝酸铜与氨水反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸铵,离子方程式为:
Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+,
故答案为:Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+;
②反应后的溶液中含有硝酸根离子,加入稀硫酸,提供氢离子,与铜继续反应生成NO,离子方程式为:
3Cu+8H++2NO3-═3Cu+2NO↑+4H2O,
故答案为:3Cu+8H++2NO3-═3Cu+2NO↑+4H2O;
(3)将导气管末端伸入水中,用手捂热烧瓶,导气管末端有气泡放出,冷却一段时间后导管中上升一段水柱,证明装置气密性良好,
故答案为:将导气管末端伸入水中,用手捂热烧瓶,导气管末端有气泡放出,冷却一段时间后导管中上升一段水柱,证明装置气密性良好.
B.稀硝酸与铜反应生成污染性气体NO,故B错误;
C.铜与氧气反应生成CuO,与硝酸反应消耗硝酸最少,且没有生成污染性气体,故C正确;
D.铜与浓硫酸反应生成污染性气体二氧化硫,故D错误,
故答案为:C;
Ⅱ.(1)NO不溶于水,可用排水法收集,
故答案为:;
(2)①烧瓶中反应后的溶液为硝酸铜,硝酸铜与氨水反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸铵,离子方程式为:
Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+,
故答案为:Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+;
②反应后的溶液中含有硝酸根离子,加入稀硫酸,提供氢离子,与铜继续反应生成NO,离子方程式为:
3Cu+8H++2NO3-═3Cu+2NO↑+4H2O,
故答案为:3Cu+8H++2NO3-═3Cu+2NO↑+4H2O;
(3)将导气管末端伸入水中,用手捂热烧瓶,导气管末端有气泡放出,冷却一段时间后导管中上升一段水柱,证明装置气密性良好,
故答案为:将导气管末端伸入水中,用手捂热烧瓶,导气管末端有气泡放出,冷却一段时间后导管中上升一段水柱,证明装置气密性良好.
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