将3.6克碳酸钙高温煅烧一段时间冷却后,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%.剩余固体有多少克?2.生成Co2多少克?3.剩余固体中氧化钙和碳酸钙各多少克?要有计算过程.

Question

将3.6克碳酸钙高温煅烧一段时间冷却后,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%.
剩余固体有多少克?
2.生成Co2多少克?
3.剩余固体中氧化钙和碳酸钙各多少克?
要有计算过程.

Answer 1

根据质量守恒定律得m(Ca)=m(CaCO3)×Ca／CaCo3=3.6g×0.4=1.44g
∴m剩余物=1.44g÷57.6%=2.5g
m(CO2)=3.6g-2.5g=1.1g
设CaCo3的质量为m1,Ca0的质量为m2
高温
CaCo3＝＝CaO+CO2↑
100 56 44
m1 m2 1.1g
100/m1=56/m2=44/1.1g
∴m1=2.5g m2=1.4g
∴m剩余固体中的氧化钙=1.4g m剩余固体中的碳酸钙=2.5g-1.4g=1.1g
答:----