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盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质.某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液各100mL并进行相关实验据此回答下列问题:(1)配制上
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盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质.某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液各100mL并进行相关实验
据此回答下列问题:
(1)配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒,以及___.
(2)25℃时,利用pH试纸测得0.1mol•L-l醋酸溶液的pH约为3,则可以估算出醋酸的电离常数约为___;向10mL此溶液中加入少量冰醋酸,忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化,溶液中
的值将___(填“增大”、“减小”或“无法确定”)
(3)将浓度均为0.1mo1•L-1的盐酸和氨水等体积混合,所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为:___;25℃时,用pH计测得此混合溶液的pH为a,则混合溶液中c(NH4+)=___mo1•L-1(用含a的代数式表示,混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计).
据此回答下列问题:
(1)配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒,以及___.
(2)25℃时,利用pH试纸测得0.1mol•L-l醋酸溶液的pH约为3,则可以估算出醋酸的电离常数约为___;向10mL此溶液中加入少量冰醋酸,忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化,溶液中
c(H+) |
c(CH3COOH) |
(3)将浓度均为0.1mo1•L-1的盐酸和氨水等体积混合,所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为:___;25℃时,用pH计测得此混合溶液的pH为a,则混合溶液中c(NH4+)=___mo1•L-1(用含a的代数式表示,混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计).
▼优质解答
答案和解析
(1)由于实验室无450mL容量瓶,故应选择500mL的容量瓶,根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为烧杯、玻璃棒、托盘天平、100mL容量瓶和胶头滴管,
故答案为:胶头滴管、100mL容量瓶;
(2)25℃时,利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3,弱电解质存在电离平衡,CH3COOH⇌CH3COO-+H+,常数Ka=C
,醋酸溶液的pH约为3,氢离子和醋酸根离子浓度为10-3mol/L,溶液中醋酸溶质浓度近似为0.1mol/L,则可以估算出醋酸的电离常数约为
=10-5mol/L,
向10mL此溶液中加入少量冰醋酸,溶解后醋酸溶液浓度增大,醋酸电离程度减小,
比值减小,
故答案为:10-5 mol•L-1;减小;
(3)①将浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和氨水等体积混合恰好反应生成氯化铵溶液,铵根离子水解溶液显酸性,溶液中离子浓度大小为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
②25℃时,使用pH计测得此混合溶液的pH为a,溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(H+)=0.05+
-10-a=0.05+10a-14-10-a ,
故答案为:0.05+10a-14-10-a.
故答案为:胶头滴管、100mL容量瓶;
(2)25℃时,利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3,弱电解质存在电离平衡,CH3COOH⇌CH3COO-+H+,常数Ka=C
c(CH3COO-)×c(H+) |
c(CH3COOH]) |
10-3mol/L×10-3mol/L |
0.1mol/L |
向10mL此溶液中加入少量冰醋酸,溶解后醋酸溶液浓度增大,醋酸电离程度减小,
c(H+) |
c(CH3COOH) |
故答案为:10-5 mol•L-1;减小;
(3)①将浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和氨水等体积混合恰好反应生成氯化铵溶液,铵根离子水解溶液显酸性,溶液中离子浓度大小为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
②25℃时,使用pH计测得此混合溶液的pH为a,溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(H+)=0.05+
10-14 |
10-a |
故答案为:0.05+10a-14-10-a.
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