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向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g)⇌xC(g)△H<0.测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:下列说法正确的是()容器甲乙容积
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![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/6159252dd42a28340c4e1b8f58b5c9ea14cebf4d.jpg)
容器 | 甲 | 乙 |
容积(L) | 0.5 | 0.5 |
反应放热(kJ) | Q1 | Q2 |
反应物起始量 | 1 molA 1 molB | 0.5 molA 0.5 molB |
A.x=1
B.Q1<2Q2
C.根据题中信息无法计算a值
D.保持其他条件不变,起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C,则此时v(正)<v(逆)
▼优质解答
答案和解析
A.由图象可知平衡时,乙容器内A的转化率为:
×100%=50%,甲容器平衡时,A的转化率>
×100%=50%,甲容器内压强比乙容器内大,增大压强向正反应移动,增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动,故:1+1>X,所以x=1,故A正确;
B.甲容器中的压强大于乙容器,甲容器反应进行程度较大,放出的热量的数值大于乙容器放出热量的2倍,由于△H<0,即Q<0,所以Q1>2Q2,故B错误;
C.甲乙容器温度相同,则化学平衡常数相同,利用两容器化学平衡常数表达式可以计算出a值,故C错误;
D.该温度下,乙容器化学平衡状态时,c(A)=0.5mol•L-1,c(B)=0.5mol•L-1,c(C)=0.5mol•L-1,化学常数为:K=
=
=2,浓度商为:Q=
=2.5>2,化学平衡向逆反应方向移动,即v(正)<v(逆).故D正确;
故选AD.
0.5mol/L |
1mol/L |
2mol−1mol |
2mol/L |
B.甲容器中的压强大于乙容器,甲容器反应进行程度较大,放出的热量的数值大于乙容器放出热量的2倍,由于△H<0,即Q<0,所以Q1>2Q2,故B错误;
C.甲乙容器温度相同,则化学平衡常数相同,利用两容器化学平衡常数表达式可以计算出a值,故C错误;
c(C) |
c(A)•c(B) |
0.5 |
0.5×0.5 |
| ||||
|
故选AD.
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