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(2014•南通二模)元素X的基态原子中的电子共有7个能级,且最外层电子数为1,X原子的内层轨道全部排满电子.在气体分析中,常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量,其化学反应如下
题目详情
(2014•南通二模)元素X的基态原子中的电子共有7个能级,且最外层电子数为1,X原子的内层轨道全部排满电子.在气体分析中,常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量,其化学反应如下:2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2•2CO•2H2O
(1)X基态原子的电子排布式为______.
(2)C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为______.
(3)X2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物,其结构如图1所示:
①与CO为互为等电子体的分子是______.
②该配合物中氯原子的杂化方式为______.
③在X2Cl2•2CO•2H2O中,每个X原子能与其他原子形成3个配位键,在图中用“→”标出相应的配位键______.
(4)XCl的晶胞如2图所示,距离每个X+最近的Cl-的个数为______.
(1)X基态原子的电子排布式为______.
(2)C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为______.
(3)X2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物,其结构如图1所示:
①与CO为互为等电子体的分子是______.
②该配合物中氯原子的杂化方式为______.
③在X2Cl2•2CO•2H2O中,每个X原子能与其他原子形成3个配位键,在图中用“→”标出相应的配位键______.
(4)XCl的晶胞如2图所示,距离每个X+最近的Cl-的个数为______.
▼优质解答
答案和解析
A(1)由于含有7个能级,根据能量最低原则,写出7个能级为1s2s2p3s3p3d4s;且最外层电子数为1,X原子的内层轨道全部排满电子,电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;
(2)电负性同周期从左到右,逐渐增大,同主族从上到下逐渐减小,C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为:O>C>H,故答案为:O>C>H;
(3)①与CO原子数相同,且价电子数相同的物质为N2,故答案为:N2;
②根据图2中,氯原子形成了四条共价键,即有四条杂化轨道,杂化类型为sp3,故答案为:sp3;
③根据氯原子最外层电子数为7可知,氯原子可形成一对共用电子对,即氯原子形成的两条共价键中只有一条为配位键,而X可形成三条配位键,可据此标出配位键,
故答案为:;
(4)根据图2可知晶胞类型为ZnS,其晶胞中配位数为4,即距离每个X+最近的Cl-的个数为4,故答案为:4.
(2)电负性同周期从左到右,逐渐增大,同主族从上到下逐渐减小,C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为:O>C>H,故答案为:O>C>H;
(3)①与CO原子数相同,且价电子数相同的物质为N2,故答案为:N2;
②根据图2中,氯原子形成了四条共价键,即有四条杂化轨道,杂化类型为sp3,故答案为:sp3;
③根据氯原子最外层电子数为7可知,氯原子可形成一对共用电子对,即氯原子形成的两条共价键中只有一条为配位键,而X可形成三条配位键,可据此标出配位键,
故答案为:;
(4)根据图2可知晶胞类型为ZnS,其晶胞中配位数为4,即距离每个X+最近的Cl-的个数为4,故答案为:4.
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