在容积为2L的恒容密闭容器中充入4molN2O3,恒温t℃时发生反应:N2O3(g)===(可逆反应)N2O(g)+O2(g)、N2O3(g)+O2(g)===(可逆符号)N2O5(g),达平衡时,测得c(N2O5)为0.7mol/L,c(O2)为0.5mol/L,则().A.c(N2O3)=0.8mol/L.B.c(N2O3)=0.1

Question

在容积为2L的恒容密闭容器中充入4molN2O3,恒温t℃时发生反应:N2O3(g)===(可逆反应)N2O(g)+O2(g)、N2O3(g)+O2(g)===(可逆符号)N2O5(g),达平衡时,测得c(N2O5)为0.7mol/L,c(O2)为0.5mol/L,则( ).
A.c(N2O3)=0.8mol/L.
B.c(N2O3)=0.1mol/L.
C.c(N2O)=0.5mol/L.
D.c(N2O)=1.2mol/L.
请写出计算过程和结果并说明理由好吗?

Answer 1

选BD
N2O3(g)===(可逆反应)N2O(g)+O2(g)
起始浓度（mol/L） 2 0 0
反应浓度（mol/L） x x x
终止浓度（mol/L） 2-x x x
N2O3(g)+O2(g)===(可逆符号)N2O5(g)
起始浓度（mol/L） 2-x x 0
反应浓度（mol/L） 0.7 0.7 0.7
终止浓度（mol/L） 1.3-x x-0.7 0.7
所以x-0.7=0.5,解得x=1.2
即 c(N2O3)=0.1mol/L
c(N2O)=1.2mol/L