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设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.Fe与0.1molCl2反应时失去的电子数为0.3NA.B.常温常压下,1mol氦气的质量为4gC.常温常压下,1.12LO2所含氧原子数为NAD.标准状况下,2.
题目详情
设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.Fe与0.1molCl2反应时失去的电子数为0.3NA.
B.常温常压下,1mol氦气的质量为4g
C.常温常压下,1.12 LO2所含氧原子数为NA
D.标准状况下,2.24 L HCl气体溶于1 L水配成溶液,可得浓度为0.1 mol/L盐酸
A.Fe与0.1molCl2反应时失去的电子数为0.3NA.
B.常温常压下,1mol氦气的质量为4g
C.常温常压下,1.12 LO2所含氧原子数为NA
D.标准状况下,2.24 L HCl气体溶于1 L水配成溶液,可得浓度为0.1 mol/L盐酸
▼优质解答
答案和解析
A、0.1mol氯气完全反应得到0.2mol电子,根据电子守恒,铁失去0.2mol电子,失去的电子数为0.2NA,故A错误;
B、1mol氦气的质量为:4g/mol×1mol=4g,故B正确;
C、常温常压下,不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气物质的量,故C错误;
D、标况下,2.24L氯气的物质的量为0.1mol,由于HCl气体溶于1 L水配成溶液的体积不是1L,溶液的浓度不是0.1 mol/L,故D错误;
故选B.
B、1mol氦气的质量为:4g/mol×1mol=4g,故B正确;
C、常温常压下,不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气物质的量,故C错误;
D、标况下,2.24L氯气的物质的量为0.1mol,由于HCl气体溶于1 L水配成溶液的体积不是1L,溶液的浓度不是0.1 mol/L,故D错误;
故选B.
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