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将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2,锌和盐酸均恰好完全反应.求:(1)6.50g锌的物质的量(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度(3)反应中生成的H2在标准状况下所占的体积.
题目详情
将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2,锌和盐酸均恰好完全反应.求:
(1)6.50g锌的物质的量
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下所占的体积.
(1)6.50g锌的物质的量
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下所占的体积.
▼优质解答
答案和解析
(1)6.50g锌的物质的量为:
=0.1mol;
答:6.50g锌的物质的量是0.1mol;
(2)令HCl的物质的量为nmol,则:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65g 2mol
6.5g nmol
所以65g:6.5g=2mol:nmol
解得n=0.2
故该盐酸的物质的量浓度为:
=1mol/L,
答:所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1mol/L;
(3)由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知:n(H2)=n(Zn)=0.1 mol,
所以氢气的体积为:0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
答:反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.24L.
6.5g |
65g/mol |
答:6.50g锌的物质的量是0.1mol;
(2)令HCl的物质的量为nmol,则:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65g 2mol
6.5g nmol
所以65g:6.5g=2mol:nmol
解得n=0.2
故该盐酸的物质的量浓度为:
0.2mol |
0.2L |
答:所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1mol/L;
(3)由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知:n(H2)=n(Zn)=0.1 mol,
所以氢气的体积为:0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
答:反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.24L.
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