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1.某10%NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80MIL20%的溶液,求该NaOH溶液的物质的量浓度.2.将0.4mol.L-1AgNO3溶液、0.3mol.L-1氯化镁(MgCl2)溶液和0.2mol.L-1的氯化铝(AlCl3)溶液按3:2:1的体积比相混合静置
题目详情
1.某10%NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80MIL20%的溶液,求该NaOH溶液的物质的量浓度.
2.将0.4mol.L-1AgNO3溶液、0.3mol.L-1氯化镁(MgCl2)溶液和0.2mol.L-1的氯化铝(AlCl3)溶液按3:2:1的体积比相混合静置后,求上层清夜中Cl-的浓度(混合后的溶液体积变化不计).
3.在反应式X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应时,生成4.4gR,求Y与M的摩尔质量之比.
2.将0.4mol.L-1AgNO3溶液、0.3mol.L-1氯化镁(MgCl2)溶液和0.2mol.L-1的氯化铝(AlCl3)溶液按3:2:1的体积比相混合静置后,求上层清夜中Cl-的浓度(混合后的溶液体积变化不计).
3.在反应式X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应时,生成4.4gR,求Y与M的摩尔质量之比.
▼优质解答
答案和解析
1设NaOH溶液的质量为X
则10%X=20%(X-100)
解得X=200克
NaOH的质量为
200*10%=20克
该NaOH溶液的物质的量浓度
(20/40)/(80/1000)=6.25
2、假设0.4mol.L-1AgNO3溶液、0.3mol.L-1氯化镁(MgCl2)溶液和0.2mol.L-1的氯化铝(AlCl3)溶液的体积分别为3升、2升和1升.
则Ag+:0.4*3=1.2mol;Cl-:0.3*2*2+0.2*3=1.8mol
Ag+ +Cl- =AgCl
1mol:1mol
1.2mol:1.2mol
剩余的Cl-为1.8-1.2=0.6mol
浓度为0.6/(3+2+1)=0.1
3、X + 2Y =R + 2M
---A :22:9*2
--1.6: 4.4
X:22=1.6:4.4
解得A=8
则Y:22+9*2-8=32(生成物的总质量等于反应物的总质量)
因而Y:M=32:18=16:9
则10%X=20%(X-100)
解得X=200克
NaOH的质量为
200*10%=20克
该NaOH溶液的物质的量浓度
(20/40)/(80/1000)=6.25
2、假设0.4mol.L-1AgNO3溶液、0.3mol.L-1氯化镁(MgCl2)溶液和0.2mol.L-1的氯化铝(AlCl3)溶液的体积分别为3升、2升和1升.
则Ag+:0.4*3=1.2mol;Cl-:0.3*2*2+0.2*3=1.8mol
Ag+ +Cl- =AgCl
1mol:1mol
1.2mol:1.2mol
剩余的Cl-为1.8-1.2=0.6mol
浓度为0.6/(3+2+1)=0.1
3、X + 2Y =R + 2M
---A :22:9*2
--1.6: 4.4
X:22=1.6:4.4
解得A=8
则Y:22+9*2-8=32(生成物的总质量等于反应物的总质量)
因而Y:M=32:18=16:9
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