标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产生，增重9.3g．（1）计算燃烧产生中水的质

Question

标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产生，增重9.3g．
（1）计算燃烧产生中水的质量．
（2）若原气体是单一气体，试通过计算推断它的分子式．
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，只有一种是烃，请写出它们的分子（只要求写出一组）．

Answer 1

（1）设燃烧产物中CO₂的质量为x．
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44            100
x             15.0g
 x=6.6g
而碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和：m（CO₂）+m（H₂O）=9.3g，m（H₂O）=9.3g-6.6g=2.7g，
答：燃烧产生中水的质量是2.7g；
（2）无色可燃气体n（气体）=(1.68L)/(22.4L/mol)=0.075mol，
n（CO₂）=(6.6g)/(44g/mol)=0.15mol，则n（C）=0.15mol；
n（H₂O）=(2.7g)/(18g/mol)=0.15mol，则n（H）=n（H₂O）×2=0.3mol，
即0.075mol气体中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol气体中含有2molC，4molH，可能含有氧元素，所以该气体的分子式是C₂H₄或C₂H₄Ox（常温下不是气体）；
答：有机物的分子式为C₂H₄；
（3）因为单一气体为C₂H₄，现为等物质的量的两种气体的混合物，所以在2mol混合气体中，应含有4mol C原子，8mol H原子，这两种气体可能是C₄H₆和H₂（或“C₃H₈和CO”或“C₃H₆和CH₂O”等），
答：原气体是C₄H₆或H₂（或“C₃H₈和CO”或“C₃H₆和CH₂O”等）．