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某校科学兴趣小组为测定某样品中氯化铵的质量分数,将6g样品溶于18g水后,再加入7.6g氢氧化钠浓溶液共热,两者恰好完全反应(样品中的杂质不与氢氧化钠反应,也不溶于水,氯化铵与氢
题目详情
某校科学兴趣小组为测定某样品中氯化铵的质量分数,将6g样品溶于18g水后,再加入7.6g氢氧化钠浓溶液共热,两者恰好完全反应(样品中的杂质不与氢氧化钠反应,也不溶于水,氯化铵与氢氧化钠的反应方程式为:NH4Cl+NaOH
NaCl+H2O+NH3↑).把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液完全吸收,同时测量120秒内硫酸溶液增加的质量,结果如表所示.
试回答下列问题:
(1)请在图中画出产生气体的质量随反应时间变化关系曲线;
(2)样品中氯化铵的质量分数为______;
(3)求反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水分的损失)
| ||
时间 | 0 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
硫酸溶液增加的质量/g | 0 | 0.7 | 1.0 | 1.2 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.7 |
(1)请在图中画出产生气体的质量随反应时间变化关系曲线;
(2)样品中氯化铵的质量分数为______;
(3)求反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水分的损失)
▼优质解答
答案和解析
(1)根据测定数据表中的时间与质量数据确定一些点,然后把各点利用平滑曲线图连接;绘制曲线时要做到:曲线平滑、趋势正确、给出平台;
(2)根据测定数据表中的时间与质量数据可以知道硫酸当增重到1.7g时质量不再增加,所以生成氨气的质量是1.7g;
放出1.7g氨气消耗氯化铵的质量为x,生成氯化钠的质量为y,则:
NH4Cl+NaOH
NaCl+H2O+NH3↑
53.5 58.5 17
x y 1.7g
=
;
=
解得:x=5.35g,y=5.85g,
样品中氯化铵的质量分数=
×100%≈89.2%;
(3)所以反应后氯化钠溶液的质量=18g+6g+7.6g-1.7g-(6g-5.35g)=29.25g;则氯化钠溶液的质量分数为
×100%=20%.
故答案为:
(1)
;
(2)样品中氯化铵的质量分数为89.2%;
(3)反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为20%.
(2)根据测定数据表中的时间与质量数据可以知道硫酸当增重到1.7g时质量不再增加,所以生成氨气的质量是1.7g;
放出1.7g氨气消耗氯化铵的质量为x,生成氯化钠的质量为y,则:
NH4Cl+NaOH
| ||
53.5 58.5 17
x y 1.7g
53.5 |
x |
17 |
1.7g |
58.5 |
y |
17 |
1.7g |
解得:x=5.35g,y=5.85g,
样品中氯化铵的质量分数=
5.35g |
6g |
(3)所以反应后氯化钠溶液的质量=18g+6g+7.6g-1.7g-(6g-5.35g)=29.25g;则氯化钠溶液的质量分数为
5.85g |
29.25g |
故答案为:
(1)
;
(2)样品中氯化铵的质量分数为89.2%;
(3)反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为20%.
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