某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol•L-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半

Question

某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol•L^-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．（已知2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O）

（1）实验室制备Cl₂的离子方程式为______．该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___．
（2）b处的实验现象___，d处的实验现象___．
（3）标准状况下，当有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为___mol．
（4）通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？___（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是___．

Answer 1

（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，方程式：MnO₂+4HCl_（浓）(△.)/()Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/()Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
依据方程式MnO₂+4HCl_（浓）(△.)/()Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，二氧化锰做氧化剂，氯化氢做还原剂，消耗1mol二氧化锰，反应掉4mol氯化氢，其中有2mol做还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；1：2；
（2）氯气氧化性强于碘，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；氯气氧化性强于三价铁离子，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，所以溶液由浅绿色变为红色；
故答案为：溶液由无色变为蓝色；溶液由浅绿色变为红色；
（3）标准状况下，当有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，氯气物质的量=(0.224L)/(22.4L/mol)=0.01mol，反应为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，氯元素化合价0价变化为-1价和+1价，1mol氯气反应电子转移1mol，0.01mol氯气反应电子转移0.01mol，
故答案为：0.01；
（4）氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性．
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，高锰酸钾为氧化剂，氯气为氧化产物，所以氧化性：KMnO₄>Cl₂；氯气与二价铁离子反应生成三价铁离子，则氧化性：Cl₂>FeCl₃；
所以氧化性顺序为：KMnO₄>Cl₂>FeCl₃；
故答案为：能；KMnO₄>Cl₂>FeCl₃；