MgSO4·7H2O在医药上常用作泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：

Question

MgSO4 · 7H2O 在医药上常用作泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：

　请回答下列问题：

（ 1 ）用 H2SO4 调节溶液 pH 至 1 ～ 2 ， H2SO4 的作用是 ______________________ 。

（ 2 ）加 NaClO 溶液至 pH 为 5 ～ 6 并加热煮沸 5 分钟～ 10 分钟，沉淀 2 中主要含有 MnO2 和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为 __________________ 、 ________________ ；其中 NaClO 溶液将 MnSO4 转化为 MnO2 的离子方程式为 ____

_____________________________________________________ 。

（ 3 ）检验滤液Ⅱ中是否含有 Fe3+ 的实验方法是 ________________________ 。

（ 4 ）“操作 X ”是将溶液 ____________________ 、 ____________________ 、过滤洗涤，即得到 MgSO4 · 7H2O 晶体。

Answer 1

【解析】（ 1 ）通过加入硫酸可以使一次盐泥中的镁、铁、铝、锰转化为可溶的硫酸盐，同时生成 CaSO4 和 H2SiO3 沉淀而除去。

（ 2 ） ClO- 具有强氧化性，将 Mn2+ 转化为 MnO2 。其反应离子方程式为 Mn2++ClO-+H2O====MnO2 ↓ +Cl-+2H+ 。同时将 Fe2+ 转化为 Fe3+ ，其反应离子方程式为 2Fe2++ClO-+2H+====2Fe3++Cl-+H2O ，调节溶液的 pH 使 Fe(OH)3( 完全沉淀 pH ≥ 3.2) 、 Al(OH)3 沉淀 ( 完全沉淀 pH ≥ 3.2) ，分离出来。

（ 3 ）利用 Fe3+ 与 SCN- 形成特征颜色变化，或与苯酚显紫色等，现象明显，灵敏度高，可检验 Fe3+ 。

（ 4 ）对滤液蒸发浓缩，得到高浓度的 MgSO4 溶液，然后经冷却结晶即可得到 MgSO4 · 7H2O 晶体。

答案：（ 1 ）将一次盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸沉淀而除去

（ 2 ） Al(OH)3 　 Fe(OH)3

Mn2++H2O+ClO-====MnO2 ↓ +Cl-+2H+

（ 3 ）取滤液Ⅱ 1 mL ～ 2 mL 于试管中，加入少量的 KSCN 溶液，若不显红色，证明滤液Ⅱ中无 Fe3+

（ 4 ）蒸发浓缩　冷却结晶