有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+CO32-⇌CaCO3（s）+SO42-．已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三

Question

有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO₄（s）+CO₃^2-⇌CaCO₃（s）+SO₄^2-．
已知298K时，K_sp（CaCO₃）=2.80×10^-9，K_sp（CaSO₄）=4.90×10^-5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）．

Answer 1

溶浸过程中会发生：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）⇌CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），CaCO3（s）=Ca²⁺+CO₃^2-、CaSO₄（s）=Ca²⁺+SO₄^2-，
依据硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式，转化关系中钙离子相同可知，反应CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）⇌CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）的平衡常数为：K=(c(SO42-))/(c(CO32-))=(Ksp(CaSO4))/(Ksp(CaCO3))=(4.90×10-5)/(2.80×10-9)=1.75×10⁴，
答：此温度下该反应的平衡常数为1.75×10⁴．