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下表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点,其中b、e均是热和电的良导体.单质abcde沸点(℃)58.8882.9444.723551107(1)a的元素在元素周期表中的位置为
题目详情
下表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点,其中b、e均是热和电的良导体.
(1)a的元素在元素周期表中的位置为___.
(2)写出d的元素原子的电子式___;其最高价氧化物形成的晶体为___晶体(填类型),d单质溶于强碱的离子方程式为___.
(3)c与氢形成的分子X的空间构型为___;写出X的水溶液与足量b元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___.
(4)上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是___(填离子符号),最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___(填分子式),e元素与N元素形成化合物的电子式为___.
(5)b元素与氯元素形成的化合物Y的晶体中,1个晶胞内含有的基本微粒及个数是___.
单质 | a | b | c | d | e |
沸点(℃) | 58.8 | 882.9 | 444.7 | 2 355 | 1 107 |
(2)写出d的元素原子的电子式___;其最高价氧化物形成的晶体为___晶体(填类型),d单质溶于强碱的离子方程式为___.
(3)c与氢形成的分子X的空间构型为___;写出X的水溶液与足量b元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___.
(4)上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是___(填离子符号),最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___(填分子式),e元素与N元素形成化合物的电子式为___.
(5)b元素与氯元素形成的化合物Y的晶体中,1个晶胞内含有的基本微粒及个数是___.
▼优质解答
答案和解析
Na、Mg、Si、S、Br五种元素中,b、e均是热和电的良导体,则为Na、Mg,沸点b(1)a为溴,处于第四周期第ⅦA族,故答案为:第四周期第ⅦA族;
(2)d为Si镁原子核外有4个电子,电子式为,其最高价氧化物为二氧化硅,属于原子晶体,硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水,反应离子方程式为:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑,
故答案为:;原子; Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑;
(3)c与氢形成的分子X为H2S,与是分子的空间构型相同,为V型结构,b元素的最高价氧化物对应水化物为NaOH,硫氢化与足量的NaOH反应生成硫化钠与水,反应离子方程式为:H2S+2OH-=S2-+H2O,
故答案为:V型;H2S+2OH-=S2-+H2O;
(4)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子的电子层越多,离子半径越大,故离子半径:Br->S2->Na+>Mg2+;
非金属性:Br>S>Si,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物酸性越强,故HBrO4酸性最强;
e元素与N元素形成化合物为Mg3N2,属于离子化合物,电子式为,
故答案为:Mg2+;HBrO4;;
(5)b元素与氯元素形成的化合物Y为NaCl,由钠离子与氯离子过程,其晶胞结构图为,晶胞中Na+离子数目为1+12×
=4,Cl-数目为6×
+8×
=4,
故答案为:4个Na+、4个Cl-.
(2)d为Si镁原子核外有4个电子,电子式为,其最高价氧化物为二氧化硅,属于原子晶体,硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水,反应离子方程式为:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑,
故答案为:;原子; Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑;
(3)c与氢形成的分子X为H2S,与是分子的空间构型相同,为V型结构,b元素的最高价氧化物对应水化物为NaOH,硫氢化与足量的NaOH反应生成硫化钠与水,反应离子方程式为:H2S+2OH-=S2-+H2O,
故答案为:V型;H2S+2OH-=S2-+H2O;
(4)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子的电子层越多,离子半径越大,故离子半径:Br->S2->Na+>Mg2+;
非金属性:Br>S>Si,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物酸性越强,故HBrO4酸性最强;
e元素与N元素形成化合物为Mg3N2,属于离子化合物,电子式为,
故答案为:Mg2+;HBrO4;;
(5)b元素与氯元素形成的化合物Y为NaCl,由钠离子与氯离子过程,其晶胞结构图为,晶胞中Na+离子数目为1+12×
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故答案为:4个Na+、4个Cl-.
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