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对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命.(1)抗腐蚀处理前,生产中常用盐酸来除铁锈.现将一表面生锈的铁件放入盐酸中,除去铁锈的化学反应的离子方程式为:.(2)
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对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命.
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(1)抗腐蚀处理前,生产中常用盐酸来除铁锈.现将一表面生锈的铁件放入盐酸中,除去铁锈的化学反应的离子方程式为:___.
(2)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护.
①若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于___处.
②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为___.
(3)图中若X为粗铜,容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,一段时间后,当铁件质量增加3.2g时,转移的电子数为___NA.铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀,如果铁件部分未镀上铜,或镀层破损,镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀,请简要说明原因:___.
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(1)抗腐蚀处理前,生产中常用盐酸来除铁锈.现将一表面生锈的铁件放入盐酸中,除去铁锈的化学反应的离子方程式为:___.
(2)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护.
①若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于___处.
②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为___.
(3)图中若X为粗铜,容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,一段时间后,当铁件质量增加3.2g时,转移的电子数为___NA.铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀,如果铁件部分未镀上铜,或镀层破损,镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀,请简要说明原因:___.
▼优质解答
答案和解析
(1)铁锈的成分为Fe2O3,能和酸反应生成盐和水,;离子方程式为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
(2)①若X为碳棒,由于Fe比较活泼,为减缓铁的腐蚀,应使Fe为电解池的阴极即连接电源的负极,故K连接N处,故答案为:N;
②若X为锌,开关K置于M处,Zn为阳极被腐蚀,Fe为阴极被保护,该防护法称为牺牲阳极的阴极保护法,
故答案为:N;牺牲阳极的阴极保护法;
(3)图中若X为粗铜,此装置为电镀装置,即在铁件上镀铜,阴极反应:Cu2++2e-=Cu,铁件质量增加3.2g即为铜的质量,即增加铜的物质的量n=
=
=0.05mol,根据阴极反应可知,当阴极上有0.05mol铜析出时,转移0.1mol电子即0.1NA个;如果铁件部分未镀上铜,会在潮湿的环境中形成原电池,铁做负极,加快铁的腐蚀,故答案为:0.1,在潮湿的环境中形成原电池.
(2)①若X为碳棒,由于Fe比较活泼,为减缓铁的腐蚀,应使Fe为电解池的阴极即连接电源的负极,故K连接N处,故答案为:N;
②若X为锌,开关K置于M处,Zn为阳极被腐蚀,Fe为阴极被保护,该防护法称为牺牲阳极的阴极保护法,
故答案为:N;牺牲阳极的阴极保护法;
(3)图中若X为粗铜,此装置为电镀装置,即在铁件上镀铜,阴极反应:Cu2++2e-=Cu,铁件质量增加3.2g即为铜的质量,即增加铜的物质的量n=
m |
M |
3.2g |
64g/mol |
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