焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：实验一、焦亚硫酸钠的制取采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置II中有Na2S2O5晶体析出

Question

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：

实验一、焦亚硫酸钠的制取
采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．装置II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅
（1）装置I滴加浓硫酸的玻璃仪器名称：___；发生反应的玻璃仪器名称是___；其中产生气体的化学方程式为___．
（2）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置如图2（夹持仪器已略去）为___（填序号）．
实验二、焦亚硫酸钠的性质
已知Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃；
（3）NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于次氯酸，请写出两者混合时的离子方程式：___；
（4）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是___．
实验三、葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（5）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI）
①按上述方案实验，滴定终点的现象是：___；消耗标准I₂溶液100.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为___g/L．
②上述实验中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果___（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

Answer 1

（1）a仪器的名称为分液漏斗，发生反应的玻璃仪器名称为圆底烧瓶；装置I中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水，化学方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；Na₂SO₃+H₂SO_4（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）处理过量的SO₂尾气，a项装置瓶口封闭，错误；b项食盐水不能将大量的SO2尾气吸收，错误；c项漏斗口没入了液体中，错误，d项氢氧化钠溶液可吸收SO₂尾气，同时能防倒吸，正确；
故答案为：d；
（3）次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸氢根离子为硫酸，反应的离子方程式HSO₃^-+HClO=SO₄^2-+Cl^-+2 H⁺，
故答案为：HSO₃^-+HClO=SO₄^2-+Cl^-+2 H⁺；
（4）Na₂S₂O₅中S元素的化合价为+4价，因此会被氧化为为+6价，即晶体在空气中易被氧化为Na₂SO₄，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，
故答案为：取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
（5）①碘单质滴定，滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，所以滴定终点为溶液变化为蓝色且半分钟不褪色，
令100mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则：
SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
64g 1mol
mg 0.1L×0.01mol/L
所以，64g：mg=1mol：0.1L×0.01mol/L，
解得m=6.4g
故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为(6.4g)/(0.1L)=0.64 g/L
故答案为：当滴入最后一滴标准液时，溶液显蓝色，且半分钟不退色；0.64；
②若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小，则测定结果偏低，故答案为：偏低．