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锌及其化合物有着广泛的应用.请回答有关锌及其化合物的有关问题.(1)高温锻烧时,闪锌矿(ZnS)与氧气反应生成ZnO和SO2,其反应方程式为:,该反应1mol还原剂失去mol电子.(2)
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锌及其化合物有着广泛的应用.请回答有关锌及其化合物的有关问题.
(1)高温锻烧时,闪锌矿(ZnS)与氧气反应生成ZnO和
SO2,其反应方程式为:___,该反应1mol还原剂失去___mol电子.
(2)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+和[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度.已知:当c(Zn2+)=10-5mol•L-1时,Zn2+沉淀完全.由图可以计算得出Zn(OH)2的溶度积常数Ksp=___.
(3)某锌的化合物的化学式可以表示为aZnCO3•bZn(OH)2•cH2O(a、b、c均为整数).为了确定其组成,先进性如下实验:称取3.85g固体进行焙烧,将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重0.54g和0.88g.通过计算确定该锌的化合物的化学式.(写出计算过程).
(1)高温锻烧时,闪锌矿(ZnS)与氧气反应生成ZnO和
SO2,其反应方程式为:___,该反应1mol还原剂失去___mol电子.
(2)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+和[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度.已知:当c(Zn2+)=10-5mol•L-1时,Zn2+沉淀完全.由图可以计算得出Zn(OH)2的溶度积常数Ksp=___.
(3)某锌的化合物的化学式可以表示为aZnCO3•bZn(OH)2•cH2O(a、b、c均为整数).为了确定其组成,先进性如下实验:称取3.85g固体进行焙烧,将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重0.54g和0.88g.通过计算确定该锌的化合物的化学式.(写出计算过程).
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答案和解析
(1)高温锻烧时,闪锌矿(ZnS)与氧气反应生成ZnO和SO2,根据反应物和生成物和电子守恒书写配平化学方程式,ZnS~SO2~6e-;O2~4e-;最小公倍数为12,所以ZnS前的系数为2,氧气前的系数为3,观察配平化学方程式为2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2;1mol还原剂ZnS转移电子为6mol;
故答案为:2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2; 6;
(2)根据图可知,当pH=8时,c(Zn2+)=10-5mol/L,Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)×c2(OH-)=10-5×(10-6)2=1×10-17,故答案为:1×10-17;
(3)浓硫酸吸收H2O、碱石灰吸收CO2,n(H2O)=
=0.03mol、n(CO2)=
=0.02mol,剩余固体为ZnO,n(ZnO)=
=0.03mol,根据原子守恒得(a+b):a:(b+c)=0.03mol:0.02mol:0.03mol=3:2:3,则a:b:c=2:1:2,所以沉淀的组成为2ZnCO3•Zn(OH)2•2H2O,
答:沉淀的组成为2ZnCO3•Zn(OH)2•2H2O.
故答案为:2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2; 6;
(2)根据图可知,当pH=8时,c(Zn2+)=10-5mol/L,Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)×c2(OH-)=10-5×(10-6)2=1×10-17,故答案为:1×10-17;
(3)浓硫酸吸收H2O、碱石灰吸收CO2,n(H2O)=
0.54g |
18g/mol |
0.88g |
44g/mol |
3.85g-0.54g-0.88g |
81g/mol |
答:沉淀的组成为2ZnCO3•Zn(OH)2•2H2O.
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