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由黄铜矿为原料(主要成分为CuFeS2)制备99.95%~99.98%精铜的流程如下:(1)高温焙烧第一反应为2CuFeS2+4O2===Cu2S+2FeO+3SO2,该反应中氧化剂为。产物Cu2S在1200℃高温下继续反应

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由黄铜矿为原料(主要成分为CuFeS2)制备99.95%~99.98%精铜的流程如下:

(1) 高温焙烧第一反应为2CuFeS2+4O2===Cu2S+2FeO+3SO2,该反应中氧化剂为____________。产物Cu2S在1 200℃高温下继续反应:2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2。6mol CuFeS2和14.25mol O2反应,理论上可得到Cu________mol(假定各步反应都完全)。

(2) 取三份质量均为16.9g的上述粗铜,成分为Cu、Fe、Zn。现在需要分析其中铜的含量,进行如下实验(所有气体体积均为标况下的数据):

① 取一份粗铜放入足量稀硫酸中,共放出氢气1.568L。

② 另取一份粗铜放入稍过量的较浓硝酸中,加热使合金铜完全溶解,收集到了NO和NO2的混合气体8.736L,与3.304LO2混合后,得到的混合气体恰好被水完全吸收。

③ 再取一份粗铜进行电解精炼,阳极完全溶解后阴极增加质量17.28g。

求粗铜中Cu的质量分数(保留一位小数)。

 

▼优质解答
答案和解析

(1) CuFeS2、O2(各1分) 4.5(4分)

(2)