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硼是第IIIA族元素,单质硼在加热条件下能与多种非金属反应.某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼.已知BC13的沸点为12.5℃,熔点为-107.3℃,遇水剧烈反应,生成硼酸和盐酸.(1)
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硼是第IIIA族元素,单质硼在加热条件下能与多种非金属反应.某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼.已知BC13的沸点为12.5℃,熔点为-107.3℃,遇水剧烈反应,生成硼酸和盐酸.
(1)该同学选用如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验,装置依次连接的合理顺序为A、___、___、C、E、___、___.
(2)A中反应的离子方程式为___.
(3)图中g管的作用是___,装置E 的作用是___.
(4)停止实验,正确的操作是___.
(5)硼酸是一元弱酸,其钠盐化学式为Na[B(OH)4〕,则硼酸在水中的电离方程式是___.
(6)实验完成后,某同学向F中(溶液含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LN a0H)滴加品红溶液,发现溶液褪色.现设计实验探究溶液褪色的原因,请在表中空格处填上数据,完成实验方案.
结论:___.
(1)该同学选用如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验,装置依次连接的合理顺序为A、___、___、C、E、___、___.
(2)A中反应的离子方程式为___.
(3)图中g管的作用是___,装置E 的作用是___.
(4)停止实验,正确的操作是___.
(5)硼酸是一元弱酸,其钠盐化学式为Na[B(OH)4〕,则硼酸在水中的电离方程式是___.
(6)实验完成后,某同学向F中(溶液含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LN a0H)滴加品红溶液,发现溶液褪色.现设计实验探究溶液褪色的原因,请在表中空格处填上数据,完成实验方案.
实验序号 | 0.1mol/L NaClO溶液/mL | 0.1mol/L NaCl溶液/mL | 0.2mol/L NaOH溶液/mL | H2O/mL | 品红溶液 | 现象 |
① | 4.0 | 0 | 0 | 4.0 | 3滴 | 较快褪色 |
② | 0 | 4.0 | ___ | 0 | 3滴 | 不褪色 |
③ | 4.0 | 0 | 4.0 | 0 | 3滴 | 缓慢褪色 |
▼优质解答
答案和解析
(1)A中二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2,生成的Cl2中含有HCl、H2O,故连接B装置用饱和食盐水吸收氯化氢,再连接D装置浓硫酸吸水干燥,C中生成BCl3,用E得到BCl3固体,为防止生成的BCl3水解E装置之后需要干燥装置D,最后用F吸收未反应的Cl2;
故答案为:B;D;D;F;
(2)A中二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2,离子方程式为:MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O;
故答案为:MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)g管的作用是保持气压平衡,便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶,BC13的沸点为12.5℃,熔点为-107.3℃,故用E装置冰水冷凝并收集BC13;
故答案为:保持气压平衡,便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶;冷凝并收集BC13;
(4)停止实验,先熄灭C处酒精灯,为防止倒吸,再拔F处导管,后熄灭A处酒精灯;
故答案为:先熄灭C处酒精灯,再拔F处导管,后熄灭A处酒精灯;
(5)硼酸是一元弱酸,其钠盐化学式为Na[B(OH)4〕,则硼酸在水中的电离方程式是:H3BO3+H2O═[B(OH)4]-+H+;
故答案为:H3BO3+H2O═[B(OH)4]-+H+;
(6)向F中(溶液含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LN a0H)滴加品红溶液,发现溶液褪色.探究溶液褪色的原因,三组对比试验应溶液总体积相同,都为8mL溶液,故实验②氢氧化钠溶液为4.0mL,实验①③褪色,说明NaClO使品红溶液褪色,实验③褪色较慢,则溶液碱性越强褪色越慢;
故答案为:4.0;NaClO使品红溶液褪色,溶液碱性越强褪色越慢.
故答案为:B;D;D;F;
(2)A中二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2,离子方程式为:MnO2+2Cl-+4H+
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故答案为:MnO2+2Cl-+4H+
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(3)g管的作用是保持气压平衡,便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶,BC13的沸点为12.5℃,熔点为-107.3℃,故用E装置冰水冷凝并收集BC13;
故答案为:保持气压平衡,便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶;冷凝并收集BC13;
(4)停止实验,先熄灭C处酒精灯,为防止倒吸,再拔F处导管,后熄灭A处酒精灯;
故答案为:先熄灭C处酒精灯,再拔F处导管,后熄灭A处酒精灯;
(5)硼酸是一元弱酸,其钠盐化学式为Na[B(OH)4〕,则硼酸在水中的电离方程式是:H3BO3+H2O═[B(OH)4]-+H+;
故答案为:H3BO3+H2O═[B(OH)4]-+H+;
(6)向F中(溶液含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LN a0H)滴加品红溶液,发现溶液褪色.探究溶液褪色的原因,三组对比试验应溶液总体积相同,都为8mL溶液,故实验②氢氧化钠溶液为4.0mL,实验①③褪色,说明NaClO使品红溶液褪色,实验③褪色较慢,则溶液碱性越强褪色越慢;
故答案为:4.0;NaClO使品红溶液褪色,溶液碱性越强褪色越慢.
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