一定条件下,可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算.也可以用平衡分压代替下衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数.在恒温恒压条件下.总压不变,用平衡分压计算平衡常数更方便.
一定条件下,可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算.也可以用平衡分压代替下衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数.在恒温恒压条件下.总压不变,用平衡分压计算平衡常数更方便.下列说法不正确的是( )
A. 对于C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时,体系的总压强为P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为l mol,则用分压表示的平衡常数Kp=3/P
B. 恒温恒压下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)═2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol.若此时A、B和C均增加1 mol,平衡正向移动
C. 一恒温恒压下,在一容积可变的容器中,N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)达到平衡状态时,N2、H2、NH3各l mol,若此时再充3mol N2,则平衡正向移动
D. 对于一定条件下的某一可逆反应,用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数,其数值不同,但意义相同,都只与温度有关
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3 |
P |
3 |
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P |
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1 |
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P |
3 |
P(C2H5OH) |
P(C2H4)P(H2O) |
3 |
P |
B.如A、B和C的物质的量之比按照2:1:2的比值增加,则平衡不移动,而“均增加1mol”时相当于在原来的基础上多加了B,则平衡向右移动,故B正确;
C.恒温恒压下,在一容积可变的容器中,N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态时,N2、H2、NH3各1mol,设平衡时容器体积为1L,该温度下平衡常数K=
12 |
1×13 |
6 |
3 |
(
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D.平衡常数随温度变化,平衡浓度计算和平衡分压计算表达意义相同,对于一定条件下的某一可逆反应,用平衡浓度表示的甲衡常数和用平衡分压表示的平衡常数,其数值不同,但意义相同,都只与温度有关,故D正确;
故选C.
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