为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：（1）样品中铜

Question

为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：

（1）样品中铜的质量分数；
（2）恰好完全反应时所得溶液的质量为______g．

Answer 1

由图象可知反应完全后生成的氢气质量是0.1g
设样品中锌的质量为x；消耗硫酸溶液的质量为y；
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98         2
x  y×9.8%   0.10g
(65)/(x)＝(2)/(0.10g)，(98)/(y×9.8%)＝(2)/(0.10g)，
x=3.25g        y=50g
（1）样品中铜的质量分数=(10g−3.25g)/(10g)×100%=67.5%
（2）所得溶液的质量为：3.25g+50g-0.10g=53.15g；
答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）所得溶液的质量为53.15g；