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用不纯的锌与质量分数为百分之19.6的稀硫酸恰好完全反应,所得的氢气为0.4g,问参加反应的稀硫酸的质量
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用不纯的锌与质量分数为百分之19.6的稀硫酸恰好完全反应,所得的氢气为0.4g,问参加反应的稀硫酸的质量
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答案和解析
设H2SO4的质量为m,则：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(气体符号）
98 2
0.196m 0.4
故有:98/(0.196m）=2/0.4g
解得:m=100g
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(气体符号）
98 2
0.196m 0.4
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