某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32−、SO32−、SO42−、Cl-、NO3−中的一种或几种，取该溶液进行迂续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H+外还

Question

某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO32−、SO32−、SO42−、Cl^-、NO3−中的一种或几种，取该溶液进行迂续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是______，不能确定是否含有的离子是，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是______．
（2）沉淀G的化学式为______．
（3）写出有关离子方程式：______
步骤①中生成A．
步骤②生成沉淀I．
（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H⁺）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是．______．

Answer 1

（1）在强酸性溶液中一定不会存在CO₃^2-和SO₃^2-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO₄沉淀，说明溶液中含有SO₄^2-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO₂，E为HNO₃，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe²⁺离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH₃，说明溶液中含有NH₄⁺离子，溶液H中溶于CO₂气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）₃，H为NaOH和NaAlO₂，说明溶液中含有Al³⁺离子，溶液中含有Fe²⁺离子，就一定不含NO₃^-离子，含有SO₄^2-离子就一定不含Ba²⁺离子，不能确定是否含有的离子Fe³⁺和Cl^-，检验铁离子方法是：取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe³⁺，
故答案为：Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-；Fe³⁺、Cl^-；取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe³⁺；
（2）Fe²⁺离子被氧化为Fe³⁺离子，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）₃，
故答案为：Fe（OH）₃； （3）①Fe²⁺离子被氧化为Fe³⁺离子，反应的离子方程式为3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；②H为NaOH和NaAlO₂混合物，通入过量二氧化碳后生成沉淀的反应为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O、AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）ANO、F氨气、I氢氧化铝均为0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.04mol，根据反应3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，可知Fe²⁺物质的量为0.03mol； 碳溶液中正电荷为：2n（Fe²⁺）+3n（Al³⁺）+n（NH₄⁺）+n（H⁺）=2×0.03mol+3×0.01mol+0.01mol+0.04mol=0.14mol；沉淀C为硫酸钡，其物质的量0.07mol，n（SO₄^2-）=0.07mol，硫酸根离子所带的负电荷为：0.07mol×2=0.14mol，说明溶液中正负电荷相等，所以若检验Fe³⁺肯定存在时，就有Cl^-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等，
故答案为：若检验Fe³⁺肯定存在时，就有Cl^-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等．