Na2O2和NO2都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究．（1）小组同学对NO2与Na2O2的反应提出以下假设．假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3假设二

Question

Na₂O₂ 和NO₂都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究．
（1）小组同学对NO₂ 与Na₂O₂ 的反应提出以下假设．
假设一：生成NaNO₃，反应的化学方程式为2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃
假设二：生成NaNO₂，反应的化学方程式为___．
（2）小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO₂ 后进行如下实验：

序号	操作步骤	现象
实验1	①按如图组装仪器，打开K，将气球中的Na2O2粉末导入试管中，振荡，充分反应	试管内红棕色消失，气球变瘪
	②试管冷却后，打开胶塞，加入5mL蒸馏水	未见红棕色气体，试管底部固体全部溶解得澄清溶液

①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO₂，反应的化学方程式为___．
②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：___．
（3）小组同学进一步对产物进行检验
查阅资料：
i．Na₂O₂ 与水反应会生成H₂O₂；
ii．NO₂^-具有还原性，可用KMnO₄ 酸性溶液进行检验；
iii．含NO₃^-的溶液遇 FeSO₄和浓硫酸生成棕色物质[Fe（NO）]^2-
进行实验：

序号	操作步骤	现象
实验2	取实验1所得清液， ___，再调节此溶液pH至7左右	/
实验3	取实验2后的清液2mL，加入2滴0.1%的酸性KMnO4溶液

进行实验：

序号	操作步骤	现象
实验4	①向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO3溶液，振荡，再向试管中加入0.5mL98%的浓硫酸	滴入NaNO3溶液，无明显变化，加入浓硫酸后，溶液变棕色
	②向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO2溶液，振荡，再向试管中加入0.5mL98%的浓硫酸	加入NaNO2溶液，立即变棕色，加入浓硫酸后，溶液无明显变化
	③向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴实验2后的清液，振荡，再加0.5mL98%的浓硫酸	滴加实验2得到的清液后，溶液立即变浅棕色，加入浓硫酸后，溶液变深棕色

①实验2 的主要目的是排出溶液中H₂O₂对后续实验的干扰，请补全实验2 的操作___．
②根据实验3 的现象可得出结论“产物含”NO₂^-，该实验的现象是___．
③实验4 中进行步骤②的目的是___．
（4）该小组同学由以上全部实验可得出结论：___．

Answer 1

（1）NO₂ 与Na₂O₂ 的反应，有两种情况，假设一：生成NaNO₃，反应的化学方程式为2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃，NO₂能被Na₂O₂氧化生成NaNO₃，假设二：生成NaNO₂，NO₂能被Na₂O₂还原，过氧化钠中-1价的氧被二氧化氮中+4价的氮氧化成氧气，氮元素被还原成+3价的氮，所以反应方程式为：2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₂+O₂，
故答案为：2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₂+O₂；
（2）①浓硝酸具有强氧化性，能和较不活泼金属铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
②不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立，理由是：根据方程式可以发现无论是按假设一2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃，二氧化氮为气体，过氧化钠、硝酸钠为固体，体系的压强减小，假设二2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₂+O₂，二氧化氮、氧气为气体，过氧化钠、亚硝酸钠为固体，体系的压强减小，所以无论是按假设一还是假设二发生反应，都能观察到“气球变瘪”的现象，
故答案为：不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立，理由是：根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到“气球变瘪”的现象；
（3）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应的方程式为：2H₂O₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑，实验2 的主要目的是排出溶液中H₂O₂对后续实验的干扰，向其中加入少量MnO₂粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液即可，
故答案为：向其中加入少量MnO₂粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液；
②实验3“产物含”NO₂^-，NO₂^-具有还原性，能使具有氧化性的紫红色的酸性KMnO₄ 溶液褪色，
故答案为：KMnO₄溶液褪色；
③实验4步骤①滴入NaNO₃溶液，无明显变化，排除NO₃^-无还原性，加入浓硫酸后，2H⁺+NO₃^-+Fe²⁺=NO₂↑+Fe³⁺+H₂O，溶液变棕色，实验4 中进行步骤②加入NaNO₂溶液，立即变棕色，含NO₃^-的溶液遇 FeSO₄和浓硫酸生成棕色物质[Fe（NO）]^2-，通过和实验4步骤①进行对比，排除NO₂^-的存在对NO₃^-检验的干扰，
故答案为：通过和实验4步骤①进行对比，排除NO₂^-的存在对NO₃^-检验的干扰；
（4）实验2向其中加入少量MnO₂粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液，除去溶液中H₂O₂，防止对后续实验的干扰；实验3利用高锰酸钾的氧化性检验NO₂^-的还原性，若有，能使紫红色的酸性KMnO₄ 溶液褪色；实验4①亚硝酸根离子无还原性；②通过和实验4步骤①进行对比，排除NO₂^-的存在对NO₃^-检验的干扰，③说明既有亚硝酸根离子又有硝酸根离子，
故答案为：Na₂O₂和NO₂反应既能生成NaNO₃也能生成NaNO₂（或“假设一和假设二都成立”，或“Na₂O₂和NO₂反应的产物中既含NO₂^-又含NO₃^-”）．