电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．（1）为了减缓海水对钢闸门A和C的腐蚀，图1中，材料B可以选择（填字母序号）．a．锌板b．铜板c．

Question

电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．
（1）为了减缓海水对钢闸门A和C的腐蚀，图1中，材料B可以选择___（填字母序号）．
a．锌板             b．铜板            c．碳棒
图2中，钢闸门C作___极．若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极
反应式为___，检测该电极反应产物的试剂是___．
（2）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图3所示（质子交换膜只允许H⁺自由通过）．该电池的正极反应式为___．
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸（弱酸）的原理如图4所示（图中“HA”表示乳酸
分子，A^-表示乳酸根离子）．
①阳极的电极反应式为___．
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：___．

Answer 1

（1）形成原电池时，Fe作正极被保护，则要选择活泼性比Fe强的金属作负极，所以选锌；Fe作阴极被保护，则钢闸门C做阴极；电解氯化钠溶液时阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸，即用湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气；故答案为：a；阴；2Cl^--2e^-═Cl₂↑；湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气；
（2）根据图知，负极上C₆H₁₂O₆失电子，正极上O₂得电子和H⁺反应生成水，负极的电极反应式为C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂+24H⁺，正极的电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O，故答案为：O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O；
（3）①阳极上是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，故答案为：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；
②在电解池的阳极上是OH^-放电，所以c（H⁺）增大，并且H⁺从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，电解池中的阴离子移向阳极，即A^-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，这样：H⁺+A^-═HA，乳酸浓度增大，
故答案为：阳极OH^-放电，c（H⁺）增大，H⁺从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A^-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H⁺+A^-═HA，乳酸浓度增大．