化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3发生非氧化还原反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，

Question

化合物甲和 NaAlH ₄ 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H ₂ 反应生成甲。甲与水反应可产生 H ₂ ，甲与 AlCl ₃ 发生非氧化还原反应可得到 NaAlH ₄ 。将 4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L( 已折算成标准状况 ) 的 H ₂ 。请推测并回答： (1) 甲的化学式 __________ 。
(2) 甲与 AlCl ₃ 反应得到 NaAlH ₄ 的化学方程式 __________ 。
(3)NaAlH ₄ 与水发生氧化还原反应的化学方程式 __________ 。
(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂 ( 铁锈的成分表示为 Fe ₂ O ₃ ) ，脱锈过程发生反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生 H ₂ ，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 ___________ 。

Answer 1

(1)NaH 　　　 　　　 (2)4NaH+AlCl ₃ ==NaAlH ₄ +3NaCl
(3)NaAlH ₄ +2H ₂ O==NaAlO ₂ +4H ₂ ↑ 　　 　　 (4)3NaH+Fe ₂ O ₃ ==2Fe+3NaOH
(5) 制备过程不合理，因为盐酸易挥发， H ₂ 中混有 HCl ，导致产物中有 NaCl
验纯方法不合理，如果有 Na 残留， Na 与水反应也产生 H ₂ ；没有考虑混入的 NaCl