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(2013•浦东新区三模)向某密闭容器中加入0.15mol/LA、0.05mol/LC和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出,t1时增大到0.05mol/L]

题目详情
(2013•浦东新区三模)向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c( B)未画出,t1时增大到0.05mol/L].乙图为 t2时刻后改变反应条件,平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况.

(1)若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为______mol/L;该反应的平衡常数表达式为K=
c(B)c2(C)
c3(A)
c(B)c2(C)
c3(A)

(2)若t5时改变的条件是升温,此时v(正)>v(逆),平衡常数K的值将______(选填“增大”、“减小”或“变”).
(3)若 t1=15s,则t0~t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=______mol/L•s.t3 时改变的某一反应条件可能是______(选填序号).
a.使用催化剂   b.增大压强   c.增大反应物浓度    d.降低产物浓度
(4)若A的物质的量减少0.02mol时,容器与外界的热交换总量为a kJ,写出该反应的热化学方程式______.
▼优质解答
答案和解析
(1)t1时反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L,C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L,反应中A与C的计量数之比为0.09:0.06=3:2,若t4时改变的条件为减小压强,根据图乙知,减小压强平衡不移动,则该反应中气体的化学计量数之和前后相等,则有:3A(g)⇌B(g)+2C(g),根据方程式可知消耗0.09mol/L的A,则生成0.03mol/L的B,平衡时B的浓度是0.05mol/L,则B的起始物质的量浓度为0.02mol/L;
该反应的方程式为:3A(g)⇌B(g)+2C(g),则其平衡常数表达式为K=
c(B)c2(C)
c3(A)

故答案为:0.02;
c(B)c2(C)
c3(A)

(2)若t5时改变的条件是升温,此时v(正)>v(逆),平衡向正反应方向移动,则反应物浓度减小生成物浓度增大,所以K值增大,故答案为:增大;
(3)若 t1=15s,平均反应速率为v(C)=
(0.11−0.05)mol/L
15s
=0.004mol/(L.s),t3 时正逆反应速率都相等且增大,平衡不移动,则改变的某一反应条件可能是使用催化剂或增大压强,故选ab,
故答案为:0.004;ab;
(4)反应的方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g),A的物质的量减少0.02mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,则A的物质的量减少3mol,与外界的热交换总量为150akJ,根据图象可知t5~t6阶段应为升高温度,A的物质的量减少,说明反应向正反应方向移动,则正反应吸热,故该反应的热化学方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g)△H=+150akJ•mol-1
故答案为:3A(g)⇌B(g)+2C(g)△H=+150akJ•mol-1