原电池与电解池中,是不是酸性环境下两个电极都不能生成OH-,碱性环境下两个电极都不能生成H+不是说的总反应,是说的两个电极分别的情况

Question

原电池与电解池中,是不是酸性环境下两个电极都不能生成OH-,碱性环境下两个电极都不能生成H+
不是说的总反应,是说的两个电极分别的情况

Answer 1

我来啦!首先,你说的是正确的.下面我来详细的给你举例分析一下：
1,在电解池中,在酸性环境下,以电解稀硫酸溶液为例,溶液中的H+在阴极得到电子生成H2氢气,溶液中的H2O在阳极失去电子生成O2氧气和H+(或者说由H2O电离出的OH-在阳极失去电子生成O2和H2O)；
在碱性环境下,以电解NaOH溶液为例,溶液中的OH-在阳极失去电子生成O2氧气和H2O水,溶液中的H2O(H2O电离出的H+)在阴极得到电子后生成H2氢气和OH-(或者说由H2O电离出的H+在阴极得到电子后生成H2氢气)；
2,在原电池中,一般发生的都是自发的氧化还原反应,
（1）在酸性环境下,一般是溶液中的H+在正极得到电子生成H2氢气(或者是氧化性比H+强的氧化剂在正极得到电子而被还原),不会产生OH-；
在负极一般是负极材料本身(如铝,铁,镁等金属)或溶液中的还原性较强的离子或其他还原剂失去电子被氧化,如Fe-2e=Fe2+等等,也不可能产生OH-；
（2）在碱性环境中,一般是H2O(H2O电离出的H+)或吸附在正极材料或在正极通入的氧气(或氯气等氧化性较强的气体)或者是溶液中的氧化性较强的氧化剂,在正极得到电子被还原,氧化性元素化合价降低,一般不太可能在正极生成H+,退一步来说即使生成了也要马上被OH-中和生成水的；
在负极,一般是负极材料(较活泼的金属如铝,铁,镁等)本身失去电子生成金属阳离子,或者吸附在负极的还原性物质或者溶液中的还原剂在负极失去电子从而被氧化,还原性元素化合价升高,一般不太会生成H+,即使生成了也要马上被OH-中和生成水的(比如燃料电池的负极可以是H2或CH4,它们在负极失电子后化合价升高最初可以产生H+,但一产生就被溶液中的OH-中和掉了,生成了水).
综上所述,原电池与电解池中,确实可以说是酸性环境下两个电极都不能生成OH-,碱性环境下两个电极都不能生成H+.